题目内容
【题目】安多夫是一种嫩肉粉，其主要成分碳酸氢钠（NaHCO3）和氯化钠。安多夫可促进肉类吸收水分，从而使肉质松软，达到鲜嫩爽滑的目的。小张发现将拌了安多夫粉的肉类放到锅中加入食醋等调料烧煮时会产生大量的气体，他对此颇感兴趣，决定对其进行探究。
【查阅资料】
1、碳酸氢钠俗称“小苏打”、“重曹”，白色细小晶体，加热到50℃以上开始逐渐分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，440℃时完全分解。
2、白色无水硫酸铜遇到水会变成蓝色。
【实验探究一】对烧煮时产生大量气体的成分和来源进行探究
1、小于对气体的成分进行了猜测：气体中除了醋酸气体之外，还可能含有水蒸气和CO2。他设法收集气体样品并除去醋酸气体后，用右图实验装置进行验证。装置导气口连接顺序：气体样品
。
2、小于对二氧化碳的来源作了两种猜测：
猜测①：二氧化碳可能是由碳酸氢钠与 发生化学反应产生的；
猜测②：二氧化碳可能是由碳酸氢钠受热分解产生的，反应方程式为 。
针对以上猜测，小于设计了以下实验：
实验步骤 | 实验现象 | |
实验1 | 。 | 。 |
实验2 | 取安多夫样品少许加入试管中，加热使之充分反应，并把产生的气体通入澄清石灰水。 | 试管口出现小水珠，澄清石灰水变浑浊，试管中残留白色固体粉末。 |
实验结论：猜想①、②都正确
【实验探究二】测定安多夫样品中碳酸氢钠的含量
实验2中，小于发现充分反应后，试管中仍留有一些白色固体粉末，通过查阅资料发现是碳酸钠和氯化钠。小于想用测定白色固体中碳酸钠的质量来推算安多夫样品中碳酸氢钠的含量，于是称取实验2中得到的白色固体粉末6.9克，设计了如下实验方案：
（1）沉淀A的化学式是 ，实验中加入过量CaCl2溶液的目的是 。
（2）该安多夫样品中NaHCO3的质量分数是多少？（写出解题过程）
（3）上述实验方案中，若沉淀A缺少“洗涤”操作，则会使测得样品中NaHCO3的质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）
（4）小明同学看到这个设计实验后，提出一个更简单的测定方法，设计思路如下：
①电子天平调零
②检查装置气密性
③在锥形瓶内装入M克安多夫样品，分液漏斗内装入足量浓盐酸
④称药品和装置的总质量W1克
⑤滴入浓盐酸
⑥无气泡产生后，再称整个装置的质量W2克
⑦（W2- W1）减轻的质量就是二氧化碳的质量
通过化学方程式计算NaHCO3的质量，最终达到计算安多夫样品中NaHCO3的质量分数的目的。
【方案评价】两位同学经过多次的实验测定后发现，得到的最终结果总是比真实值偏大，请你帮他们分析结果偏大的原因可能是
【答案】cdba （或dcba）①食醋（或醋酸）；②2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
实验1：取样于试管中，加入食醋，将产生气体通入澄清石灰水中；有气泡产生，石灰水变浑浊
【实验探究二】⑴CaCO3；使碳酸钠完全沉淀；（2）84.0％（3）偏大（4）浓盐酸挥发出氯化氢气体
【解析】
试题分析：【实验探究一】1、根据资料可知水蒸气可用无色硫酸铜检验，CO2则用澄清石灰水检验。由于澄清石灰水中含有水，故是先检验水蒸气，再检验二氧化碳，检验二氧化碳时要使二氧化碳和澄清石灰水充分接触。故顺序是cdba；
2、猜测①：该实验中加入了醋酸，醋酸能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体；
猜测②：根据描述：“碳酸氢钠加热到50℃以上开始逐渐分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，440℃时完全分解”，即反应的化学方程式表示为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；
若二氧化碳是碳酸氢钠与盐酸反应产生的，那么滴加稀盐酸会产生大量的气泡，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水会变浑浊。故实验1：取样于试管中，加入食醋，将产生气体通入澄清石灰水中；有气泡产生，石灰水变浑浊；
【实验探究二】（1）碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；小于想用测定白色固体中碳酸钠的质量来推算安多夫样品中碳酸氢钠的含量，故要将碳酸根离子完全转化为沉淀，故要加入过量的氯化钙；
（2）碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；利用反应的化学方程式，根据反应的质量比即可计算出碳酸钠的质量和碳酸氢钠的质量。
设碳酸钠的质量为x，碳酸氢钠的质量为y；
Na2CO3～CaCO3～2NaHCO3
106 100 168
X 5 g Y
求出x=5.3g Y=8.4g
样品中氯化钠质量=6.9g–5.3g=1.6 g
NaHCO3％= 8.4g／（8.4g+1.6g）×100%= 84.0％
（3）若碳酸钙沉淀没有洗涤，那么沉淀上面会沾有氯化钙等物质导致沉淀的质量偏大，即计算得出的碳酸钠、碳酸氢钠的质量偏大，那么碳酸氢钠的质量分数偏大；
【方案评价】由于浓盐酸挥发出氯化氢气体 ，导致反应后的总质量偏小，即二氧化碳的量偏大，故测定的碳酸氢钠的质量分数偏大。
