Question

【题目】某小组进行了如下实验，请回答下列问题

序号	甲	乙	丙
实验			a，c为干燥的紫色石蕊试纸 b，d为湿润的紫色石蕊试纸

（1）甲实验的目的是______。

（2）乙实验探究铁，铜、银的金属活动性顺序，为了达到实验目的，金属X是______，能得出金属活动性Fe＞Cu＞Ag的实验现象是______，化学反应方程式是______。

（3）丙实验，说明二氧化碳密度大于空气且能与水反应的现象是______。

Answer 1

【答案】比较高锰酸钾在水和汽油中溶解情况 铜 A中无明显现象，B中有银白色固体析出，溶液颜色由无色变为蓝色 Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag a、c不变色，d比b先变红

【解析】

二氧化碳能与水反应生成碳酸，排在越后的金属越容易，也越先从它们的化合物中被置换出来；排在越前的金属越容易，也越先把其他化合物中的金属置换出来。

（1）在两支试管中只有溶剂不同，其他相同，说明实验目的是比较高锰酸钾在水和汽油中溶解情况。

（2）在验证三种金属活动性强弱时，通常采取“三取中”的方法，即取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应，故为了达到实验目的，金属X是铜；能得出金属活动性Fe＞Cu＞Ag的实验现象是A中无明显现象，B中有银白色固体析出，溶液颜色由无色变为蓝色，说明铜的金属活动性比铁弱，比银强，化学方程式为。

（3）二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊试纸变色；二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，能使湿润的紫色石蕊试纸变红色；a、c不变色，d比b先变红，能说明二氧化碳密度大于空气且能与水反应的现象。