Question

【题目】化学实验室有A、B、C、D四瓶无色透明溶液，它们分别是Na2CO3（pH＞7）、Ca（OH）2、酚酞、HCl中的一种．为了区分它们，化学兴趣小组的同学分别进行如下实验探究：
Ⅰ．用滴管吸取A分别滴入装有少量B、C、D溶液的三支试管中，观察到D有气泡产生，其余无明显现象．
Ⅱ．用滴管吸取B分别滴入装有少量A、C、D溶液的另外三支试管中，C、D均显红色．
根据上述实验现象，回答下列问题：
（1）当B滴入C中显红色后，再将A逐滴滴入混合液中，充分反应后的实验现象是；
（2）用滴管吸取C滴入到装有少量D的试管中，可观察到的现象是：；C与D反应的化学方程式；
（3）取上述四种无色溶液相互混合后，用pH试纸测得混合后的溶液的pH＜7，则混合后溶液中的溶质（酚酞除外）有 ．

Answer 1

【答案】
（1）红色逐渐消失
（2）产生白色沉淀（出现白色浑浊）；Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
（3）NaCl、CaCl2、HCl
【解析】解：（1）用滴管吸取A分别滴入装有少量B、C、D溶液的三支试管中，观察到D有气泡产生，其余无明显现象，因此A是盐酸，D是碳酸钠；用滴管吸取B分别滴入装有少量A、C、D溶液的另外三支试管中，C、D均显红色，因此B是酚酞，C是氢氧化钙；当把酚酞滴入氢氧化钙溶液中显红色后，再将盐酸逐滴滴入混合液中，充分反应后的实验现象是：红色逐渐消失；所以答案是：红色逐渐消失（溶液由红色变成无色）；（2）用滴管吸取氢氧化钙滴入到装有少量碳酸钠的试管中，可观察到的现象是：产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，配平即可；所以答案是：产生白色沉淀（出现白色浑浊）；Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；（3）取上述四种无色溶液相互混合后，用pH试纸测得混合后的溶液的pH＜7，说明盐酸过量，NaCl、CaCl2是生成物，则混合后溶液中的溶质有：NaCl、CaCl2、HCl；所以答案是：NaCl、CaCl2、HCl；
【考点精析】掌握书写化学方程式、文字表达式、电离方程式是解答本题的根本，需要知道注意：a、配平 b、条件 c、箭号．