题目内容

【题目】【2016年湖南省邵阳市】近年来,部分城市因空气污染而出现了严重的雾霾天气,下列做法不利于减少空气污染的是(

A.减少化石燃料的使用 B.提倡居民驾驶私家车出行

C.积极植树、造林、种草 D.提倡使用太阳能灯清洁能源

【答案】B

【解析】A、减少化石燃料的使用,可以减少二氧化碳,一氧化碳,烟尘等有害物质的排放;B、鼓励开私家车出行,会造成大量汽车尾气的排放,会造成空气污染;C、植树、种花、种草美化环境能净化空气、美化环境,不会造成空气污染;D、提倡使用太阳能灯清洁能源,能减少空气污染。故选B。

练习册系列答案
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【题目】化学兴趣小组的同学对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了探究。

【提出问题】金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响?

【查阅资料】盐酸是由氯化氢和水组成,盐酸的浓度是指氯化氢在盐酸中所占的质量分数。

【作出猜想】a.可能与金属本身的性质有关;b.可能与盐酸的浓度有关。

【设计探究】实验所用金属均已用砂纸打磨。

实验(1):为探究猜想a,常温下,小组同学分别在两支试管中放入相同形状、质量相等的锌片和铁片,然后分别加入质量相等、浓度相等的稀盐酸,观察到放锌片的试管中立即产生大量气泡,放铁片的试管中只产生少量气泡。请写出放锌片的试

管中发生反应的化学方程式:____。从实验现象可初步判断:金属活动性Zn____Fe(填“<”“=”或“>”)。

【得出结论1】金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身性质有关。

实验(2):为探究猜想b,小组同学设计如图的装置进行实验,其中注射器的作用是____________________

【实验记录】实验数据如下表:

【得出结论2】金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关,其关系是________________

【反思评价】根据表中实验Ⅱ数据分析,请描述锌与盐酸发生反应快慢的变化情况并解释原因_______________________。通过以上探究,你认为金属与盐酸反应的剧烈程度可能还受哪些因素的影响?____________________(写一条即可)。

【题目】“鱼浮灵”主要成分是过碳酸钠(xNa2CO3yH2O2),俗称固体双氧水。兴趣小组对其进行以下探究:

[性质探究]

(1)取少量“鱼浮灵”于试管中加水,有持续细小气泡缓慢放出;向试管中加入少量MnO2粉末,产生大量气泡。将带火星木条伸入试管,木条________,说明有O2生成。在该反应中,MnO2粉末的作用是______

(2)取实验(1)中上层清液,测得溶液pH>7;向溶液中滴加足量稀盐酸,产生大量气泡;将产生的气体通入澄清石灰水中,出现浑浊现象,说明有__________生成。

结论:过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重化学性质。

[工业制备]

【查阅资料】异丙醇为有机溶剂,水与异丙醇可以互溶,过碳酸钠在异丙醇中溶解度较小。

(3)稳定剂中MgCl2和Na2SiO3发生复分解反应,生成一种难溶物将过碳酸钠粒子包裹住,该反应的化学方程式为_______________________

(4)浊液中加入异丙醇的作用是______________________

(5)操作Ⅱ中洗涤晶体的试剂最好选用___________(填字母)。

A.饱和NaCl溶液 B.水 C.异丙醇 D.稀盐酸

(6)根据下表数据,你认为上述制备反应的最佳温度范围是_________℃。

[组成测定]利用下图装置进行产品中活性氧含量测定和过碳酸钠(xNa2CO3yH2O2)组成的测定(杂质对测定无影响)。

查阅资料:①“鱼浮灵”中活性氧含量≥13.0%是一等品,≥10.5%是合格品。

②过碳酸钠能与酸反应放出CO2和O2

(7)实验前先缓慢通N2一段时间,加热铜网至红热后,再缓慢滴入过量稀硫酸,C装置中发生反应的化学方程式是__________________ ;A中样品完全反应后,继续缓慢通N2,其目的是_________________________

(8)若先滴入稀硫酸,后加热铜网,会导致x:y的值________(填“偏大”或“偏小”)。

(9)装置B中浓硫酸的作用是________

(10)实验测得C装置中铜网增重1.2g,D装置增重2.2g。该产品中活性氧含量为______%;属于________(填“一等品”或“合格品”);x:y=________

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