题目内容

海水是一种重要的自然资源。以下是对海水资源的部分利用。

（1）从海水中获取淡水。常用的操作方法是____法。

（2）从海水中获得氯化钠．将海水进行_____可得到粗盐。

（3）从海水中得到金属镁。下图是从海水中提取镁的简单流程：

上述过程中，沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为___，由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为______。海水本身是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同：__________。

练习册系列答案
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某化学研究小组对蜡烛（主要由碳、氢元素组成）燃烧进行了如下探究。

（1）设计图 1 所示实验，锥形瓶中发生反应的化学方程式为_____。请推测靠近三通管_____（填“上口”或“下 口”）的火柴火焰熄灭，理由是_____。

（2）某同学用大烧杯将高低 2 支燃烧的蜡烛罩住，观察到高的蜡烛先熄灭，低的蜡烛后熄灭。

（提出问题）导致高的蜡烛先熄灭的原因是什么？

（猜想与假设）

假设 1：可能是高蜡烛火焰附近的二氧化碳含量过大导致其先熄灭；

假设 2：可能是高蜡烛火焰附近的氧气浓度过低导致其先熄灭。

（设计实验）

甲同学按图 2 装置进行实验，点燃蜡烛，用大烧杯罩住。一段时间后，发现贴在烧杯内上部的滤纸条先褪色。说明此时高蜡烛附近的二氧化碳浓度比低蜡烛附近的浓度_____（填“高”或“低”）。

（3）为进一步验证假设 1，乙同学收集 1 瓶含 20%氧气和 80%二氧化碳的气体，将点燃的蜡烛慢慢伸入瓶中并密闭，蜡烛点燃一段时间后慢慢熄灭，根据实验现象可知：假设 1_____（填“合理”或“不合理”）。

（4）丙同学使用传感器测得密闭装置内蜡烛从燃烧到熄灭后的过程中（80 s 时蜡烛熄灭），装置内氧气和二氧化碳含量的变化曲线如图 3 。 则可得蜡烛燃烧的条件是_____。

（5）结合已有知识和上述实验分析，乙同学实验中，蜡烛完全熄灭后瓶内含有的气体有_____。

下列粒子的结构示意图中，表示阳离子的是 （ ）

A. B. C. D.

现有盐酸和氯化铜的混合溶液，向其中逐滴滴入氢氧化钠溶液，生成沉淀质量与滴入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。以下说法正确的是

①滴加氢氧化钠的质量至a g时，溶液中含有三种溶质

②滴加氢氧化钠溶液的质量为m（b g< m < c g），此时溶液中发生的化学反应为CuCl2+2NaOH= Cu(OH)2↓+2NaCl

③滴加氢氧化钠溶液的质量至d g时，溶液pH>7

④在滴加氢氧化钠溶液的整个过程中，溶液中氯离子的数目先减小后不变

A.②③ B.③④ C.①②③ D.②③④

下列实验操作正确的是

A.检查气密性 B.称量氢氧化钠固体

C.加入固体 D.蒸发食盐水

化学用语是学习化学的重要工具。请按要求用化学用语填空：

（1）2个铜原子___。

（2）3个硝酸根离子___。

（3）最理想能源的气体单质____。

（4）氧化铝中铝元素的化合价为+3价______ 。

（5）可用于人工降雨的干冰 _____ 。

已知 X、Y、Z 三种金属能发生下列反应：X + H2SO4=XSO4 + H2↑、Y + Z（NO3）2 = Y（NO3）2 + Z、Z +X（NO3）2 = Z（NO3）2 + X则X、Y、Z 三种金属与氢的活动性由强到弱的顺序为 （ ）

A.X>H>Y>Z B.Y>Z>X>H C.Z>Y>X>H D.X>H>Z>Y

用化学用语填空:

(1)标出硝酸铵中氮元素的化合价：_______

(2)地壳中含量最多的金属元素形成的氧化物的化学式______

(3)用烧碱溶液吸收工厂尾气中的二氧化硫(化学方程式)_____

(4)胃酸分泌过多可服用含氢氧化铝的药物中和，其原理为_____(化学方程式)

现在X、Y两种金属，分别把它们插入到Cu(NO3)2溶液中，一段时间后，在X表面有红色固体析出，在Y表面无明显变化，则上述金属的活动性顺序是

A. XYCu B. YCuX C. CuXY D. XCuY

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