题目内容
(2013?泸州)黄铜是一种重要的金属,它是铜和锌的合金,可用来制造机器、电器零件及日常用品.为了测定黄铜样品的组成,取五份样品分别加稀硫酸反应,其实验数据记录如下:
按要求回答下列问题:
(1)根据实验数据分析,从第
(2)列式计算该黄铜样品中金属锌的质量分数.(要求写出计算过程)
样品 | 第1份 | 第2份 | 第3份 | 第4份 | 第5份 |
取样品质量(g) | 40.0 | 40.0 | 40.0 | 40.0 | 40.0 |
取稀硫酸质量(g) | 30.0 | 60.0 | 90.0 | 120.0 | 150.0 |
产生气体质量(g) | 0.3 | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.0 |
(1)根据实验数据分析,从第
4
4
份开始,金属已经反应完全了.(2)列式计算该黄铜样品中金属锌的质量分数.(要求写出计算过程)
分析:(1)第4份加入120g硫酸生成氢气1.0g,第5份中又多加了30g硫酸,但是生成氢气的质量没变,说明锌已经被反应完了;(2)根据生成氢气的质量计算出锌的质量,再用锌的质量除以样品的质量乘以百分之百即可.
解答:解:(1)第4份加入120g硫酸生成氢气1.0g,第5份中又多加了30g硫酸,但是生成氢气的质量没变,说明锌已经被反应完了,所以从第4份开始,金属已经反应完了;
(2)解:设40g样品中含锌的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
x 1.0g
根据:
=
解得x=32.5g
所以黄铜样品中锌的质量分数为
×100%=81.25%
答:黄铜样品中锌的质量分数为81.25%
故答案为:(1)4;(2)81.25%.
(2)解:设40g样品中含锌的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
x 1.0g
根据:
65 |
2 |
x |
1.0g |
所以黄铜样品中锌的质量分数为
32.5g |
40g |
答:黄铜样品中锌的质量分数为81.25%
故答案为:(1)4;(2)81.25%.
点评:解答本题关键是要通过图表中数据分析出最多生成氢气1.0g,再利用方程式计算出锌的质量,再进一步进行计算.
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