Question

【题目】现有Fe和Fe2O3的固体混合物，东东同学为了分析混合物中Fe和Fe2O3的含量，设计了如图实验方案：
【实验数据】实验共记录了两组实验数据：
第①组，完全吸收气体后，NaOH溶液质量增加了66g；
第②组，完全反应，冷却后称量剩余固体的质量为Wg．
根据实验设计及有关数据进行分析与计算．
（1）根据第①姐数据，CO与Fe2O3 ， 反应产生CO2g．
（2）混合物中Fe2O3的质量为多少？
（3）第②组数据W是g．

Answer 1

【答案】
（1）66
（2）解：设固体混合物中Fe2O3的质量为x，反应生成的铁的质量是y

Fe2O3+3CO	2Fe+	3CO2
160	112	132
x	y	66g

，

解得 x=80g y=56g

答：混合物中Fe2O3的质量为80g；

（3）76
【解析】解：（1）依据Fe、Fe2O3通入CO 会发生Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2的反应，所以生成的气体是二氧化碳，由于二氧化碳能与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，所以NaOH溶液的增重就是二氧化碳的质量；即为66g；（3）第②数据即是生成的铁和原有铁的质量之和，为56g+（100g﹣80g）=76g；

答案：（1）66； （2） （3）76．

【考点精析】通过灵活运用根据化学反应方程式的计算，掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比即可以解答此题．