题目内容
【题目】某化学兴趣小组围绕“酸和碱的反应”，做了如下图所示的两个实验． 
（1）实验一：向CuSO4溶液中滴入NaOH溶液，观察到的现象为 ， 该反应的化学方程式为 ， 继续滴加稀盐酸，通过稀盐酸与反应的现象，证明了酸和碱能发生反应．
（2）向NaOH溶液中滴入几滴酚酞溶液，振荡，继续加入稀盐酸，观察到溶液由色变为无色，由此现象也证明了酸和碱能发生反应． 实验结束后，小组同学对实验二中试管内的无色溶液成分展开了讨论．
（3）【提出问题】试管中无色溶液的溶质除酚酞外还有什么？ 【猜想假设】猜想一：NaCl和HCl
猜想二：
（4）【实验设计】若要证明猜想一成立，下列试剂中不能达到实验目的是 ．
A.紫色石蕊溶液
B.Cu
C.AgNO3
D.Na2CO3
（5）【讨论交流】小莹同学认为滴入NaOH溶液，也能证明猜想一成立，你认为小莹同学的方案是否可行并说明理由 ．
【答案】
（1）有蓝色沉淀生成；2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4；氢氧化铜
（2）红
（3）NaCl
（4）BC
（5）可行,若滴加氢氧化钠溶液后没有立即变红,则说明猜想一成立（合理即可）
【解析】解：（1）CuSO4溶液与NaOH溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，观察到的现象为有蓝色沉淀生成；反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4．
继续滴加稀盐酸，氢氧化铜沉淀能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，反应的现象，通过稀盐酸与氢氧化铜反应的现象（蓝色沉淀消失），证明了酸和碱能发生反应．（2）NaOH溶液显碱性，滴入几滴酚酞溶液，向NaOH溶液中滴入几滴酚酞溶液，振荡，变红色，继续加入稀盐酸，观察到溶液由红色，说明碱性物质消失，由此现象也证明了酸和碱能发生反应．
【猜想假设】稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，滴有酚酞的溶液显无色，说明溶液显酸性或中性，猜想一：NaCl和HCl；猜想二：该溶液中的溶质是NaCl．
【实验设计】若要证明猜想一成立，即证明是否有盐酸存在，盐酸能使紫色石蕊溶液变红色，能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体；不能与铜反应，能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，但氯化钠也能与硝酸银溶液反应，不能证明是否有盐酸存在．
【讨论交流】氢氧化钠溶液遇无色酚酞溶液变红色，滴入NaOH溶液，若没有立即变红，说明存在稀盐酸，稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，则说明猜想一成立（合理即可）．
故答案为：（1）有蓝色沉淀生成；2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4；氢氧化铜；（2）红；【猜想假设】NaCl；
【实验设计】BC；
【讨论交流】可行，若滴加氢氧化钠溶液后没有立即变红，则说明猜想一成立（合理即可）．
（1）根据CuSO4溶液与NaOH溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，氢氧化铜沉淀能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，进行分析解答．（2）根据无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，进行分析解答．
【猜想假设】根据稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，滴有酚酞的溶液显无色，进行分析解答．
【实验设计】若要证明猜想一成立，即证明是否有盐酸存在，可结合酸的化学性质，进行分析解答．
【讨论交流】氢氧化钠溶液遇无色酚酞溶液变红色，滴入NaOH溶液，根据是否立即变红，进行分析解答．
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