Question

【题目】在实验室中，化学兴趣小组的同学发现了一瓶敞口放置的Ca(OH)2粉末状试剂。他们对该试剂进行了定量实验分析：称取试剂19.8g放入锥形瓶中，加入30.2g的水，充分振荡，再向锥形瓶中依次滴加25g盐酸充分反应。测得部分数据与图像如下。请根据有关信息回答问题。

(1)a的数值为

(2)b的数值为

(3)计算该试剂中氢氧化钙的质量分数（写出计算过程，结

果保留一位小数）。

Answer 1

【答案】（1） 125 （2） 2.2 (3) 74.7%

【解析】

试题分析：（1） 根据第四次的质量比第二次的增加50g，故a=125

（2） 生成的二氧化碳的质量为：150g+25g-172.8g=2.2g

（3）设需要碳酸钙的质量为x

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

x 2.2g

解得：x=5g

试剂中氢氧化钙的质量分数

答：试剂中氢氧化钙的质量分数为74.7%