题目内容
【题目】中和反应会放热，现用滴管吸取末知浓度的盐酸溶液，逐滴加入盛有40g溶质质量分数为20%氢氧化钠溶液的烧杯中，同时用pH计记录溶液pH的变化，绘制成如下函数图像。
（1）用玻璃棒蘸取X点溶液，在酒精灯火焰上加热至蒸干，玻璃棒上留下的固体中一定含有。（填化学式）
（2）验证“中和反应会放热”不能使用氢氧化钠固体和稀盐酸反应，是因为
（3）试根据函数图像，求盐酸溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）
【答案】
（1）NaCl和NaOH
（2）NaOH固体溶于水也会放热,无法证明是中和放热
（3）解：设溶质NaCl的质量为x
NaOH + HCl = | NaCl + H2O |
40 | 58.5 |
40g×20% | x |
x=7.3g∴溶液中溶质的质量分数= 
×100%=14.6%。
【解析】（1）当溶液处于X点时，pH大于7，说明氢氧化钠过量，所以此时溶液中的溶质是NaCl 和NaOH，所以用玻璃棒蘸取X点溶液，在酒精灯火焰上加热至蒸干，玻璃棒上留下的固体中一定含有：NaCl和NaOH；（2）因为氢氧化钠固体溶于水时也会产生热量，这样就无法说明热量来自于中和反应了，所以不能用氢氧化钠固体和稀盐酸反应验证“中和反应会放热”；（3）从图中可知，当pH=7时，表示反应恰好完全，根据反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O中NaOH与HCl的质量关系，可求出溶质HCl的质量。
【考点精析】关于本题考查的中和反应及其应用和根据化学反应方程式的计算，需要了解中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应；各物质间质量比=系数×相对分子质量之比才能得出正确答案．
【题目】除去物质中的少量杂质，下列实验方法不能达到实验目的的是（ ）
实验目的 | 实验方法 | |
A | 除去铜粉中混有的少量铁粉 | 加入足量盐酸过滤 |
B | 除去FeCl2液中的少量CuCl2 | 加入过量的铁粉，过滤 |
C | 除去N2中的O2 | 缓缓通过均热铜丝网 |
D | 除去CO中混有的少量CO2 | 将气体通过的灼热的氧化铜 |
A.AB.BC.CD.D