题目内容
【题目】某品牌纯碱中含有少量氯化钠．某化学探究小组欲测定该品牌纯碱的纯度（即碳酸钠的质量分数）． （一）甲组同学设计如图1所示实验：
【实验步骤】
①组装好如图仪器，并检查装置的气密性；
②称取13.0g样品放入锥形瓶中，加入少量蒸馏水溶解，并在其他装置中加入相应的药品；
③称量装置C的质量；
④打开分液漏斗旋塞滴入稀硫酸，直到不再产生气泡为止；
⑤再次称量装置C的总质量；
⑥计算出样品中碳酸钠的质量分数．
【实验分析】
（1）A装置中反应的化学方程式为 ．
（2）B装置的作用是 ．
（3）如果没有B装置则所测样品中碳酸钠的质量分数（填偏大、偏小、不变）；
（4）小明提出能否用盐酸代替硫酸？同学们经过讨论认为不能，理由是 ．
（5）称得纯碱样品的质量为13.0g，实验前、后C装置（包含药品）的质量分别为61.2g和65.6g，则该纯碱样品的纯度为%（精确到0.1%）．
（6）（二）乙组同学采用生成沉淀的方法来测定样品中纯碱的质量分数，设计了如下实验： 
判断加入氯化钡溶液是否过量的合适方法是 ， 然后观察现象判断．
A.静置混合物X，向上层清液中继续滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则氯化钡已经过量；
B.向混合物X中滴加稀硫酸，若有白色沉淀生成则说明氯化钡已经过量．
（7）判断滤渣是否洗涤干净，可以采取向最后的洗出液中滴加 ， 然后观察现象判断．
A.氯化钡溶液
B.稀硫酸
C.硝酸银溶液
D.稀盐酸
（8）根据实验数据，乙组测得样品中碳酸钠的质量分数为%（写出具体计算过程，结果精确到0.1%）．
（9）【实验反思】 为了克服图1装置的不足，有同学提出把A装置作如图2的改进（A装置中原双孔橡胶塞换成三孔橡胶塞），在反应前、后用图2装置分两次缓缓鼓入空气．反应后，用图2装置鼓入空气的作用是 ．
【答案】
（1）Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
（2）吸收水蒸气
（3）偏大
（4）盐酸易挥发出氯化氢气体
（5）81.5
（6）B
（7）C
（8）88.3
（9）使反应生成的二氧化碳全部被氢氧化钠吸收
【解析】解：（一）（1）A装置中，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑． 故填：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑．（2）B装置的作用是吸收水蒸气，以免对计算二氧化碳质量产生干扰．故填：吸收水蒸气．（3）如果没有B装置，则水蒸气被氢氧化钠吸收，导致计算的二氧化碳质量偏大，进一步导致所测样品中碳酸钠的质量分数偏大．故填：偏大．（4）不能用盐酸代替硫酸，这是因为盐酸易挥发出氯化氢气体，氯化氢气体能被氢氧化钠吸收，会导致测定结果偏大．故填：盐酸易挥发出氯化氢气体．（5）解：设碳酸钠质量为x，
反应生成二氧化碳质量为：65.6g﹣61.2g=4.4g，
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+ | CO2↑ |
106 | 44 |
x | 4.4g |
= 
，
x=10.6g，
则该纯碱样品的纯度为： 
×100%=81.5%，
故填：81.5．
（二）（6）判断加入氯化钡溶液是否过量的合适方法是：向混合物X中滴加稀硫酸，若有白色沉淀生成，说明混合物X中含有氯化钡，进一步说明氯化钡已经过量．故填：B．（7）判断滤渣是否洗涤干净，可以采取向最后的洗出液中滴加硝酸银溶液，如果不产生白色沉淀，说明洗出液中不含有氯离子，进一步说明滤渣洗涤干净，如果产生白色沉淀，说明洗出液中含有氯离子，进一步说明滤渣没有洗涤干净．故填：C．（8）解：设碳酸钠质量为y，
Na2CO3+BaCl2═ | BaCO3↓+2NaCl， |
106 | 197 |
y | 9.85g |
= 
，
y=5.3g，
样品中碳酸钠的质量分数为： 
×100%=88.3%，
故填：88.3．
【考点精析】关于本题考查的书写化学方程式、文字表达式、电离方程式和根据化学反应方程式的计算，需要了解注意：a、配平 b、条件 c、箭号；各物质间质量比=系数×相对分子质量之比才能得出正确答案．
