题目内容
某学生欲称取5.3g氯化钠，他在左边托盘上放了5g砝码，又把游码移到0.3g处，然后在右托盘上加氯化钠直到天平平衡。这时托盘上氯化钠的实际质量是( )
A.5.3g B.5.0g C.4.7g D.5.6g
名校课堂系列答案
B.
C.
D.
据统计，我国每年报废的手机超过1亿部，若不进行有效回收利用，会造成巨大的浪费和污染。同学们对废旧手机中的金属回收产生兴趣。
[提出问题]从废旧手机中可以回收到哪些有价值的金属?如何回收?
[查阅资料] I，手机电路板中的金属及其价格如下表所示:
种类 | Fe | Cu | Al | Ni (镍) | Au | Ag | Pd (钯) |
市场价格/ ( $/t) | 365 | 7175.5 | 1710.5 | 14235 | 4.7*107 | 7.6*105 | 2.7*107 |
矿石中含量 | 72.4 | 0.87 | 29.1 | 1.02 | 4 | 120 | 0.4 |
手机电路板中含量 | 5 | 13 | 1 | 0.1 | 350 | 1380 | 210 |
说明: Fe、Cu、 A1、 Ni的含量用质量分数(%)表示，Au、 Ag、 Pd的含量的单位为“g/t”。
II. Ni的金属活动性位于氢前；Pd 的金属活动性位于氢后；NiCl2 溶液为绿色。
Ⅲ.
[实验方案]第一步:选择值得回收的金属。
依据资料I中的数据，废旧手机中有回收价值的金属有Au、Ag、Cu、Pd, 原因是:①它们的市场价格较高;②__________________。
第二步:设计实验分离、回收部分金属。
序号 | 实验步骤 | 实验现象 |
Ⅰ | 取一废旧手机电路板，用电吹风机靠近电路焊接点的焊锡吹热风，一段时间后，用镊子将金属电路从塑料板中拽出 | 焊锡熔化 |
Ⅱ | 将金属电路放入烧杯中，加入过量稀盐酸浸泡 | _______________ |
Ⅲ | 取II中未溶解的金属电路，用蒸馏水洗净后，放入如图所示装置中，进行实验。 | 溶液逐渐变成蓝色，仍有微量金属固体未溶解 |
Ⅳ | 过滤Ⅲ中烧杯中的物质，洗涤滤纸上的物质 | 滤纸上仍有微量金属固体 |
Ⅴ | _______________ | _______________ |
[问题讨论]
（1）由步骤I中的现象，可推知的焊锡的物理性质是______________。
（2）步骤II对应的实验现象是______________。
（3）步骤II所得溶液中，一定含有的金属元素是____________。
（4）步骤V的操作是：“向步骤IV获得滤液中加入一定量铁粉”。若该实验过程加入铁粉前后溶液中主要离子变化示意图如图所示。
①图中“
”所代表粒子的符号为_______________。
②充分反应后过滤，滤纸上固体物质是__________________(写化学式); .
③写出该反应的化学方程式_________________。
在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表。对该反应下列说法中不正确的是
物质 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
反应前质量/g | 10 | 20 | 3 | 6 |
反应后质量/g | 待测 | 5 | 3 | 28 |
A.待测值为3
B.该反应为化合反应
C.丙可能为该反应的催化剂
D.参加反应的甲、乙的质量比是1：2