题目内容
【题目】（4分）低钠盐是一种健康食盐，以普通钠盐为基础添加一定量氯化钾（氯化钠70%左右，氯化钾30%左右），有助于人体钠、钾平衡，降低高血压、心血管疾病的患病风险。另外，由于食盐中导致咸味的是氯离子，因此，低钠盐能较好实现减钠补钾不减味的目的。
课外探究小组为调查市售低钠盐是否合格，选用一种常见低钠盐进行实验分析：
步骤一：用电子天平准确称取低钠盐样品2．00 g，
放入洁净小烧杯中加水，搅拌至样品充分溶解；
步骤二：向上述小烧杯中逐渐加入足量的硝酸银溶液，边滴边搅拌至不再生成沉淀为止；
步骤三：将沉淀经过滤、干燥后，称量沉淀质量为4.51 g。
（1）某同学参照样品配比，计算出2.00 g低钠盐样品中氯化钠（氯化钠70%）与硝酸银反应所得沉淀的质量为3.43 g。请你计算出样品中氯化钾与硝酸银反应所得沉淀的质量；
（简单写出计算过程，计算结果精确到0.01）
（2）经计算，你认为样品是否合格？_____________；
（3）课外探究小组在教师指导下，取同质量样品经再次精确实验，最终得到沉淀的质量为4.56 g。比较两次实验所得沉淀的质量，请分析造成误差的主要原因。
【答案】（1）解：由题意知，样品中氯化钾的质量为
，
设：由样品中氯化钾与硝酸银反应所得沉淀的质量为
···············（1分）
74．5 143．5
0．60 
即：
计算得：≈1．16 ························（1分）
（2）合格·······························（1分）
（3）沉淀的干燥程度不同、干燥时有部分固体飞溅（合理即可）·······（1分）
【解析】
试题分析：（1）由题意知，样品中含氯化钠为70%，即含氯化钾1—70%=30%；所以氯化钾的质量为2．00╳30%=0．60g。则可根据氯化钾与氯化银沉淀在反应中的质量关系求解出生成氯化银的质量。具体过程如下：
设：由样品中氯化钾与硝酸银反应所得沉淀的质量为
74.5 143.5
0.60 g
即：74.5：143.5=0.60 g：
计算得：≈1.16 g
（2）步骤三中将沉淀经过滤、干燥后，称量沉淀质量为4.51 g。则由氯化钠反应生成的沉淀的质量为：4.51 g—1．16 g=3.35 g。这个值小于该同学按氯化钠70%与硝酸银反应所得沉淀的质量为3.43 g。所以可说明样品中氯化钠的含量小于70%。因此该样品是合格的。
（3）在实验过程中：沉淀的干燥程度不同、干燥时有部分固体飞溅都可能引起固体质量的减少。
