题目内容

27、国家环保总局发布的《2004年中国环境状况公报》中指出下列内容:
a、酸雨污染呈加重趋势;
b、山西的临汾、阳泉、大同等三城市空气污染指数列全国113所环保城市前三位;
c、七大水系中海河水系质量最差;
d、我国城市人口占全国人口逾40%.
由此根据所学知识回答:
(1)造成酸雨污染呈加重趋势的原因是
硫的氧化物的排放等
,其原理用化学方程式表示为
SO2+H2O=H2SO3

(2)山西污染指数中首位是可吸人颗粒物,这与所处地区自然资源与工业生产直接相关.你认为造成空气中可吸人颗粒物增多的原因是(写一种)
化石燃料的燃烧等

(3)取海河水系某支流河水分析,主要污染物有较多悬浮物,河水呈碱性,水中含较多CO32-离子和有机物质(淀粉、蛋白质、洗涤剂等),还有大量病原体(如细菌、寄生虫等).
①简述用pH试纸测定河水酸碱度的方法
用玻璃棒蘸取河水滴在pH试纸上,然后与比色卡对照

②要除去水中的细小颗粒,可在水中加入
明矾
(填物质名称)作净水剂,然后静置处理.
③要除去水体中较多的CO32-离子,并使水体呈中性,可加入的物质是(写一种)
盐酸

④水体中有机物增加,水体溶解氧的能力会
减弱
.(选填“增强”或“减弱”或“不变”)
⑤为有效消除水体中的病原体,可选用下列物质中的
B
(选填序号).
A、二氧化碳;B、漂白粉;C、氧气;D、石子和细砂
分析:酸雨产生的原因主要是因为空气中含有二氧化硫、二氧化氮等酸性氧化物引起的.当雨水的PH<5.6时称为酸雨.用PH试纸可以测定溶液的酸碱度.根据净化水的原理进行相关方面的判断.
解答:解:(1)空气中二氧化硫的增加是造成酸雨加重的主要原因.故填:硫的氧化物的排放等.
反应的化学方程式为:SO2+H2O=H2SO3
(2)因为山西地区主要以煤为燃料.故填:化石燃料的燃烧等.
(3)①用pH试纸测定河水酸碱度的方法是:用玻璃棒蘸取河水滴在pH试纸上,然后与比色卡对照,就能知道河水的酸碱度.
②明矾可以净化水.故填明矾.
③稀盐酸可以和碳酸根反应,从而把碳酸根除去.故填:盐酸.
④体中有机物增加,水体溶解氧的能力会下降.故填:减弱.
⑤漂白粉可以对水消毒.故填:B.
点评:本题主要考查了环境污染、测定溶液的酸碱度等方面的内容.
练习册系列答案
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(2006?南京二模)兴趣小组的同学又分析了采集到的另一河水水样发现河水呈酸性,经过凋查发现是由于酸雨污染造成的.国家环保总局发布的(2005年中国环境状况公报)中指出:酸雨污染呈加重趋势.
①造成酸雨污染呈加重趋势的原因是
燃煤消耗增大或硫、氮的氧化物排放增多等
燃煤消耗增大或硫、氮的氧化物排放增多等

②某同学想了解硫酸型酸雨的形成过程,进行了如下实验,请你根据他的实验宋完成下列实验报告.
[实验1]在燃烧匙中放入少量的硫粉,将燃烧匙放在酒精灯火焰上加热,可以观察到硫在空气中燃烧的现象是
发出淡蓝色火焰
发出淡蓝色火焰
,然后将燃着的硫伸到充满氧气的集气瓶中,可观察到的现象是
发出蓝紫色火焰
发出蓝紫色火焰

[实验2]观察硫在氧气中燃烧后的产物二氧化硫,二氧化硫有哪些物理性质?
无色,有刺激性气味的气体
无色,有刺激性气味的气体

[实验3]在向充满二氧化硫的集气瓶中加入1/3体积蒸馏水,盖上毛玻璃片,振荡后发现瓶内压强减小,取出少量该无色溶液在试管中,并滴加几滴紫色石蕊,发现紫色石蕊变红色.产生上述现象的原因是
二氧化硫溶于水呈酸性
二氧化硫溶于水呈酸性
,其化学方程式为
SO2+H2O═H2SO3
SO2+H2O═H2SO3

[实验4]用空气代替二氧化硫进行和[实验3]同样的操作,没有明显发现上述现象.请问[实验4]是否有必要?为什么?
有,因为空气中二氧化碳溶于水也呈酸性,对该实验有影响
有,因为空气中二氧化碳溶于水也呈酸性,对该实验有影响

[查阅有关资料]二氧化硫溶于水得到的亚硫酸能在空气中进一步氧化成硫酸.请你用自己的话总结出硫酸型酸雨的形成过程:
硫或者含硫的物质燃烧生成二氧化硫,二氧化硫在水和空气的作用下会形成硫酸
硫或者含硫的物质燃烧生成二氧化硫,二氧化硫在水和空气的作用下会形成硫酸

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