题目内容
（7分）人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。
（1）地壳中含量最高的金属元素是_________________。
（2）根据下图的金属应用实例推断，金属具有的物理性质依次为_________________。
电线 金属丝 炊具
（3）某实验室的废液中含有大量的FeSO4、CuSO4，小刚同学欲从上述废液中回收Cu，并得到副产品FeSO4，设计实验流程如下图所示，回答问题：
①操作Ⅰ的名称是_______________。
②固体A是_______________。
③废液与X发生反应的化学方程式为___________________。
（4）将一定量的锌加入到硫酸镁、硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生。滤渣中一定含有的物质是________；滤液中一定含有的溶质是___________。
（1）地壳中含量最高的金属元素是_________________。
（2）根据下图的金属应用实例推断，金属具有的物理性质依次为_________________。
电线 金属丝 炊具
（3）某实验室的废液中含有大量的FeSO4、CuSO4，小刚同学欲从上述废液中回收Cu，并得到副产品FeSO4，设计实验流程如下图所示，回答问题：
①操作Ⅰ的名称是_______________。
②固体A是_______________。
③废液与X发生反应的化学方程式为___________________。
（4）将一定量的锌加入到硫酸镁、硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生。滤渣中一定含有的物质是________；滤液中一定含有的溶质是___________。
（1）Al （2）导电性 延展性 导热性
（3）①过滤 ②Fe Cu ③ Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
（4）铁、铜 硫酸镁、硫酸锌
（3）①过滤 ②Fe Cu ③ Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
（4）铁、铜 硫酸镁、硫酸锌
试题分析：（1）地壳中含量最高的金属元素是铝元素。
（2）电线主要利用了金属具有良好的导电性；金属丝主要利用金属具有良好的延展性；炊具主要利用了金属的导热性。
（3）本实验的目的是：从上述废液中回收Cu，并得到副产品FeSO4。流程图可知：固体B为Cu。滤液CD为硫酸亚铁溶液。进一步可推知：X为铁；固体A的成分为铁和铜的混合物。Y为稀硫酸。①操作I将物质分成了固体和滤液，所以应为过滤。②固体A是铁和铜。
③废液与X发生反应的化学方程式为Fe+CuSO4==Cu+FeSO4。
（4）将一定量的锌加入到硫酸镁、硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中，充分反应。当“向滤渣中加入盐酸，有气泡产生”说明滤渣应含有活动性在氢之前的金属。因为涉及的四种金属的活动性顺序为：镁>锌>铁>铜。锌可先后与硫酸铜、硫酸铁反应生成铜和铁。滤渣中一定有铁和铜，可能有锌。则滤液中一定含有的物质为未参加反应的硫酸镁、反应生成的硫酸锌；可能含硫酸亚铁；一定不含硫酸铜。
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