题目内容
小红和小刚两位同学对碱式碳酸铜[Cu2（（OH）2CO2）3]受热完全分解后的黑色固体产物的成分进行探究．
（1）小红根据碱式碳酸铜的化学式对黑色固体产物作出以下猜想：①可能是碳；②可能是氧化铜；③可能是碳和氧化铜的混合物．她作出以上猜想的依据是______．
（2）小刚根据碳的化学性质，认为猜想③可以排除，理由是______．
（3）为验证①，②猜想，他们设计如下实验方案：向盛有少量黑色固体的试管中加入足量稀硫酸振荡，待完全反应后静置观察，发现试管中溶液变蓝色，黑色固体全部溶解．你认为猜想______正确，有关反应的化学方程式为______．
解：（1）根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类和不变，也就是说反应前出现哪几种元素，反应后也得出现哪几种元素，基于这样的理论下我们可以作出上述判断，具体的可以这样书写答案：在碱式碳酸铜中含有碳、铜、氧元素，化学变化过程中元素种类不变，且氧化铜和碳都是黑色固体
（2）我们知道碳单质具有还原性，在高温或者加热的条件下可以使金属氧化物还原，所以我们可以判断猜想③是不合适的，可以排除掉．
本题答案为：在高温（或加热）条件下，氧化铜和碳能发生化学反应
（3）根据题给条件，我们可以判断出猜想②是正确的，因为氧化铜可以与稀硫酸反应得到蓝色的硫酸铜溶液，而碳和稀硫酸不反应．
故本题答案为：②CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
分析：（1）根据质量守恒定律可知，在化学反应前后，元素的种类不变，可以判断出可能生成的物质．
（2）碳单质所具有的性质：在高温的条件下碳单质可以与金属氧化物发生氧化还原反应．
（3）氧化铜可以与稀盐酸或稀硫酸反应生成相应的铜盐和水，铜盐的溶液的颜色为蓝色．
点评：本题为实验方案评价题，主要考查学生的分析问题的能力以及学生运用质量守恒定律的能力，要熟练掌握质量守恒定律定律的实质．
（2）我们知道碳单质具有还原性，在高温或者加热的条件下可以使金属氧化物还原，所以我们可以判断猜想③是不合适的，可以排除掉．
本题答案为：在高温（或加热）条件下，氧化铜和碳能发生化学反应
（3）根据题给条件，我们可以判断出猜想②是正确的，因为氧化铜可以与稀硫酸反应得到蓝色的硫酸铜溶液，而碳和稀硫酸不反应．
故本题答案为：②CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
分析：（1）根据质量守恒定律可知，在化学反应前后，元素的种类不变，可以判断出可能生成的物质．
（2）碳单质所具有的性质：在高温的条件下碳单质可以与金属氧化物发生氧化还原反应．
（3）氧化铜可以与稀盐酸或稀硫酸反应生成相应的铜盐和水，铜盐的溶液的颜色为蓝色．
点评：本题为实验方案评价题，主要考查学生的分析问题的能力以及学生运用质量守恒定律的能力，要熟练掌握质量守恒定律定律的实质．
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