Question

现有氯酸钾26g和2g二氧化锰的混合，待反应一段时间后，将试管冷却、称量，得到剩余固体18.4g．求：
（1）制得氧气多少克？
（2）剩余固体中含有哪些物质？各为多少克？
（3）氯酸钾的分解率是多少？（保留到0.1%）

Answer 1

解：（1）根据质量守恒定律可知，得到的氧气的质量=26g+2g-18.4g=9.6g；
（2）设生成9.6g氧气时需分解氯酸钾的质量为x．
2KClO₃2KCl+3O₂↑
245 96
x 9.6g

x=24.5g
由质量守恒定律可知生成的氯化钾质量是24.5g-9.6g=14.9g，二氧化锰是该反应的催化剂，所以其质量化学反应前后不会变化，因此剩余的固体中含有未反应的氯酸钾质量是26g-24.5g=1.5g；二氧化锰2g，氯化钾14.9g；
（3）氯酸钾的分解率是×100%≈94.2%
答：（1）制得氧气9.6克．
（2）剩余固体中含有氯酸钾、氯化钾和二氧化锰，质量各为1.5g、14.9g和2g；
（3）氯酸钾的分解率是94.2%．
分析：（1）根据质量守恒定律求出氧气的质量，然后根据密度和质量的关系求出体积；
（2）根据质量守恒定律求出氧气的质量，然后根据方程式的比例关系求出其它物质的质量，即得答案．
（3）依据分解的氯酸钾质量以及全部的氯酸钾质量数值解答即可；
点评：做本题的关键是要分析出试管内质量的减少量就是生成的氧气质量，再根据氧气质量进行进一步计算．