Question

14g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将产生的气体与1.12L标准状况下的O₂混合，通入水中，恰好全部被吸收，则合金中Cu的质量是（　　）

• A、9.6g
• B、6.4g
• C、3.2g
• D、1.6g

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：铜、银与硝酸反应生成硝酸铜、硝酸银与氮的氧化物，氮的氧化物与氧气、水反应生成硝酸，纵观整个过程，金属提供的电子等于氧气获得的电子，根据二者质量与电子转移列方程计算．

解答：解：
解答此题用得失电子守恒的方法，从题意中可知，Cu、Ag失的电子转移给HNO₃中的氮元素，从而生成氮的氧化物以气体形式放出，但此气体又与标况下1.12LO₂混合后，恰好被水完全吸收生成HNO₃，故可认为Cu、Ag失去的电子被1.12LO₂所得，而1.12LO₂得电子物质的量为：4×

1.12L

22.4Lmol-1

=0.2mol．
设Cu、Ag混合物中Cu的物质的量为xmol，Ag为ymol
则有

64x+108y=14 2x+y=0.2

解得：x=0.05mol y=0.1mol
所以m（Cu）=0.05mol×64g/mol=3.2g
答案：C

点评：本题考查混合物计算、氧化还原反应的有关计算，难度中等，根据始态终态法判断金属提供的电子等于氧气获得的电子是关键，注意氧化还原反应中守恒思想的运用．