题目内容
【题目】（8分）水是重要的资源。
（1）活性炭常用于净水，其作用是 。
（2）海水晒盐得粗盐，粗盐提纯的实验步骤为：溶解、 、蒸发结晶。
（3）水是一种重要的溶剂，（如图1）是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。
①图中A点表示的含义是 。
②20℃，向50g水中加入25g NaCl，得到 溶液（填“饱和”或“不饱和”）；若要增大该溶液中溶质的质量分数，其方法是 。
（4）水在化学实验中具有重要作用，将光亮的铁丝固定在U型管左端的塞子上（如图2），几天后，观察到的实验现象为 ；从实验中可以得出铁生锈的条件是 。
【答案】（1）吸附 （2）过滤
（3）① t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相同 ②饱和 升温
（4）铁丝表面变为红棕色，U型管左端液面上升 铁与水、氧气接触
【解析】
试题分析：（1）活性炭具有吸附性，常用于净水、滤毒、脱色、除臭等
（2）海水晒盐得粗盐，粗盐提纯的实验步骤为：溶解、过滤、蒸发结晶
（3）①溶解度曲线图中的交点即A点表示的含义是：t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相同
②根据溶解度曲线图，20℃，NaCl的溶解度为36g，表示在100g水中达到饱和状态所能溶解NaCl的质量为36g，所以50g水中最多就只能溶解18g，故20℃，向50g水中加入25g NaCl，得到饱和溶液； 若要增大该溶液中溶质的质量分数，根据溶质的质量分数计算的表达式，可以增大溶质的质量（即增大溶解度），从溶解度曲线图可看出NaCl的溶解度随温度的升高而增大，故其方法是升温
（4）铁生锈的条件是：铁与水、氧气接触，故将光亮的铁丝固定在U型管左端的塞子上，U型管左端内有水、有空气，满足铁生锈的条件，故几天后，观察到的实验现象为：铁丝表面变为红棕色，U型管左端液面上升
【题目】（8分）生活中常遇见铜制品生锈的情况。活动课上，同学们设计实验对铜锈进行了如下探究活动。
探究活动一：验证铜锈的组成
【查阅资料】
① 铜锈为绿色，其主要成分是Cu2(OH)2CO3。
② 白色的硫酸铜粉末遇水能变为蓝色。
③ 碳不与稀硫酸反应。
④ 氧化铜为黑色固体，能与稀硫酸反应生成硫酸铜溶液。
【进行实验1】
同学们设计了下图所示装置并进行实验。
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
① 按上图组装仪器，装入药品。 ② 加热铜锈，直至不再有气体产生，停止加热。 | 绿色固体变为黑色；硫酸铜粉末变为蓝色；烧杯中液体变浑浊。 | 加热铜锈生成的物质有_____；铜锈由_____元素组成；烧杯中发生反应的化学方程式为______。 |
③ 冷却后，向试管中固体加入适量稀硫酸，稍加热。 | 黑色固体溶解，溶液变为蓝色。 |
探究活动二：探究铜生锈的条件
【进行实验2】
同学们进行了下面的4个实验，每天观察一次现象，一段时间后，发现只有实验4中的铜丝生锈了，且与水接触的部分生锈更明显。
