题目内容
（2007?天津）在一个密闭容器中有X、Y、Z、Q四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物的质量如下表所示：| X | Y | Z | Q | |
| 反应前的质量/g | 8 | 10 | 1 | 21 |
| 反应后的质量/g | 21 | 待测 | 9 |
【答案】分析：本题可分析先X、Y、Q三种物质反应前后的质量变化情况，确定是反应物还是生成物；然后根据质量守恒定律确定Z是反应物还是生成物．
解答：解：由表中数据分析可知，反应前后，X的质量减少了8g，故X是反应物，参加反应的X的质量为8g；同理可以确定Y是生成物，生成的Y的质量为11g；Q是反应物，参加反应的Q的质量为12g；由质量守恒定律，Z是生成物，且生成的Z的质量为9g，故反应后物质Z的质量为1g+9g=10g；反应中物质Y与Q发生改变的质量之比为11：12；由题意知，X和Q两种物质的相对分子质量相等，故该反应的化学方程式中，物质X与Q的化学计量数之比为8g：12g=2：3．
故选D．
点评：本题是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据，灵活运用质量守恒定律．
解答：解：由表中数据分析可知，反应前后，X的质量减少了8g，故X是反应物，参加反应的X的质量为8g；同理可以确定Y是生成物，生成的Y的质量为11g；Q是反应物，参加反应的Q的质量为12g；由质量守恒定律，Z是生成物，且生成的Z的质量为9g，故反应后物质Z的质量为1g+9g=10g；反应中物质Y与Q发生改变的质量之比为11：12；由题意知，X和Q两种物质的相对分子质量相等，故该反应的化学方程式中，物质X与Q的化学计量数之比为8g：12g=2：3．
故选D．
点评：本题是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据，灵活运用质量守恒定律．
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若X和Q两种物质的相对分子质量相等，下列推理中正确的是（ ）
| X | Y | Z | Q | |
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| 反应后的质量/g | 21 | 待测 | 9 |
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