题目内容
【题目】氯化钠是一种重要的工业原料，有着广泛的用途.
（1）通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等均可得到含有较多杂质的氯化钠晶体——粗盐，经过???、???和???三步操作得到初步提纯.
（2）钠与氯气反应时，每个钠原子失去???个电子形成钠离子（Na+），每个氯原子得到???个电子形成氯离子（Cl-），Na+与Cl-由于静电作用而结合成氯化钠.
（3）氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水（Cl2 +2NaOH =NaCl+NaClO+H2O），
工业上常用氯气和石灰水反应制漂白粉，其反应原理与上述反应相同。请写出制漂白粉的化学方程式???.
【答案】
（1）溶解,过滤,蒸发
（2）1,1
（3）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
【解析】（1）粗盐的提纯步骤：溶解 、过滤、 蒸发；
（2）钠原子的最外层有1个电子，易失去形成钠离子，氯原子的最外层有7个电子，易得到1个电子形成氯离子；
（3）依据题意，氯气和石灰水反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，即方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
所以答案是：（1）溶解；过滤；蒸发；（2）1；1；（3）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O.
【考点精析】本题主要考查了书写化学方程式、文字表达式、电离方程式的相关知识点，需要掌握注意：a、配平 b、条件 c、箭号才能正确解答此题．
?
【题目】现有A、B、C三组初中常见物质，按要求回答问题：
A | B | C |
H2 | H2O | Ca(OH)2 |
C | CO2 | Ca CO3 |
（1）属于氧化物的是???。
（2）俗称熟石灰的是???。
（3）将6种物质分为A、B、C三组的依据是???。
（4）在上述物质可以转化的反应中， 能够证明“水”作为循环物质的化学方程式是___??? _。