题目内容
【题目】请根据下列实验装置图1回答问题：
（1）写出仪器a、b的名称：a是 ， b是。
（2）若用A装置直接制取氧气，其反应原理的化学方程式是 ， 该反应属于反应（填“化合”或“分解”）。可选用的收集装置是（填序号）．
（3）实验室制取二氧化碳气体应选用的发生装置是（填序号），反应的原料为： ， 有关原理的化学方程式是 ．
（4）将一瓶二氧化碳气体正立于烧杯中（装置见图2），敞口一会儿，集气瓶外壁上湿润的紫色石蕊试纸自上而下变红色，该现象说明分子具有的性质 ， 还说明二氧化碳气体有关的物理性质是 ． （写一种）及相关的化学性质是（可用方程式表示）
（5）利用上面装置（集气瓶中预先装满二氧化碳气体）来验证二氧化碳的性质，加入足量澄清石灰水，观察到的现象是气球（填“变大”、“变小”或“不变”）。原理涉及到的化学方程式表示为：。
【答案】
（1）酒精灯,长颈漏斗
（2）2KClO3 
2KCl+3O2↑,分解,C（或E）
（3）B,石灰石,CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
（4）不断运动,密度比空气大,CO2能与水发生反应（或CO2+H2O=H2CO3）
（5）变大,CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
【解析】选择发生装置需考虑是因素是，反应物的状态和反应条件。加热固体制取气体，发生装置为A，固体和液体常温下反应制取气体应选用的发生装置为B；选择收集装置需考虑气体的密度，是否与空气的成分反应，气体在水中的溶解性。氧气的密度比空气的大，可以用向上排空气法收集，氧气难溶于水可以用排水法收集。实验室制取二氧化碳气体，类型是固液常温，应选用的发生装置B，碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳、水、氯化钙；反应方程式为：CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑；二氧化碳的密度比空气的大，能与水反应生成碳酸，使紫色石蕊试液变红。由于分子是不断运动的，所以将一瓶二氧化碳气体正立于烧杯中，敞口一会儿，集气瓶外壁上湿润的紫色石蕊试纸自上而下变红色；二氧化碳气体与量澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，使瓶内（气球外）压强变小，在压力的作用下气球胀大。
【考点精析】本题主要考查了二氧化碳的化学性质和书写化学方程式、文字表达式、电离方程式的相关知识点，需要掌握化学性质：一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸；与水反应生成碳酸；能使澄清的石灰水变浑浊；与灼热的碳反应；注意：a、配平 b、条件 c、箭号才能正确解答此题．
