题目内容
【题目】请用所学化学知识解释下列原理．
（1）刘莹同学在做硫在盛有氧气的集气瓶中燃烧实验时，为了保护空气，在瓶底预先倒入少量的氢氧化钠溶液，其原理为：（写方程式）
（2）现在流行野外露营生活，在野外也要有清洁水源，人们日常生活用水必须经过一系列的净化处理才能使用．向水样中加入明矾，经溶解、（填操作名称），除去不溶性杂质，然后加入活性炭，利用其吸附性除去异味，再杀菌消毒，得到生活用水．欲判断得到的生活用水是硬水还是软水，可用肥皂水检验，其检验方法为
（3）盐酸既是化工的重要产品，又是生产硅材料的重要原料．如图归纳出了盐酸与其他物质间相互反应的关系（图中“﹣”表示相连的两种物质能发生反应），若X是与其他三种不同类别的化合物，则X可以是或（填化学式），根据如图所示物质间关系，写出反应的化学方程式 ． 
【答案】
（1）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
（2）过滤,向水中加入肥皂水,泡沫少者为硬水,泡沫多者为软水
（3）Fe2O3（或CuO）,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
【解析】解：（1）二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；（2）为除去水中不溶性固体颗粒，加入明矾使悬浮小颗粒凝聚，经过静置沉降后进行过滤；利用水中钙、镁离子会影响肥皂水的起泡，向水中加入肥皂水，泡沫少者为硬水，泡沫多者为软水；（3）因为我们学过酸的化学性质，酸能与碱反应，酸能与盐反应，酸能与碱性氧化物反应，又因为氢氧化钠属于碱，碳酸钠属于盐，就少了碱性氧化物反应这种类型，所以我们可以选择学过的最常见的碱性氧化物氧化铁、氧化铜等．
根据复分解反应发生的实质，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水方程式是：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．
所以答案是：（1）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（2）过滤；向水中加入肥皂水，泡沫少者为硬水，泡沫多者为软水；（3）4Cl2+CH4 
CCl4+4HCl；（4）Fe2O3（或CuO）；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．
【考点精析】通过灵活运用氧气的化学性质和水的净化，掌握氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸；水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭即可以解答此题．
