Question

【题目】取锌、铜的混合物8g与154.7g稀硫酸恰好完全反应，称得剩余物质的总质量为162.5g。请计算：

（1）产生氢气的质量是多少？

（2）混合物中铜的质量是多少？

Answer 1

【答案】（1）0.2g（2）1.5g

【解析】

试题分析：根据质量守恒定律知道参加反应的物质的总质量不会改变的原则知道生成的氢气的质量=8克+154.7克-162.5克=0.2克。设混合物中铜的质量是X。

Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑

65 2

(8-X)克 0.2克

列比例式得：65：（8-X）克=2:0.2克 解得X=1.5克。