题目内容

在点燃条件下，A和B反应生成C和D，反应前后变化的微观示意图如下所示。

根据上述信息可得出（ ）

A.该反应不满足质量守恒定律 B.原子在化学反应中不可再分

C.该反应的类型是化合反应 D.反应前后分子不发生改变

练习册系列答案
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如果用“”表示H原子，用“”表示Cl原子，则如图中反应后容器内的物质属于______（填 “纯净物”或“混合物”）。图示的这个反应化学方程式为:____。


 

如图是镁条在空气中燃烧实验图，请将下列带点的部分用化学用语表示：

（1）空气中的氮气_____。

（2）镁条燃烧时与空气中氧气反应_____。

（3）镁条燃烧时还能与空气中氮气反应生成氮化镁，氮化镁中氮元素显一3价_____。

某同学发现家里的铜质水龙头表面出现了一层绿色的锈渍，经查阅资料，了解到这层锈渍的化学成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，并对Cu2（OH）2CO3受热完全分解后的产物进行探究。

（查阅资料）（1）碱式碳酸铜受热分解生成水蒸气、二氧化碳和一种黑色固体。

（2）白色无水硫酸铜遇水变成蓝色。

（提出猜想）该同学根据碱式碳酸铜的化学式对黑色固体产物作出以下猜想：

①可能是碳；

②可能是氧化铜；

③可能是碳和氧化铜的混合物。

他猜想的依据是_____，且碳和氧化铜都是黑色的。

（实验探究）实验Ⅰ：按下图进行实验，证明分解产物中有H2O和CO2（图中夹持装置省略）。


 

实验Ⅱ：为验证猜想，他做了如下实验：向盛有少量黑色固体的试管中加入足量的稀硫酸，振荡，待完全反应后静置，观察现象。

（实验分析及结论）

实验Ⅰ中：证明产物中有水生成的依据是_____；澄清石灰水变浑浊，产物中有_____生成。

实验Ⅱ中：因为黑色粉末溶逐渐消失且_____，所以猜想②正确，故碱式碳酸铜受热分解的化学方程式为_____。

通过上述实验及结论分析可知，铜质水龙头生锈过程中与水、二氧化碳、_____有关。

（实验反思）为了防止铜质水龙头生锈，通常可采取的有效措施是_____。

（拓展应用）依据碱式碳酸铜受热分解的产物及所学酸碱盐的知识，该同学认为可以用稀盐酸除去铜质水龙头表面的锈渍，反应的化学方程式为_____。

下列图像能正确反映对应变化关系的是

A. 等质量的镁和锌中分别加入等浓度的稀H2SO4至过量

B.等质量的CaO和Ca(OH)2中分别加入等浓度的稀盐酸至过量

C.CaCl2和HCl的混合溶液中加入Na2CO3溶液至过量

D. AgNO3和Cu( NO3)2的混合溶液中加入锌粉至过量

有关物质组成的说法不正确的是（　　）

A.水的电解实验说明水中含有氢气和氧气 B.空气中含量最多的气体是氮气

C.氧气与臭氧是由氧元素组成的两种单质 D.氯化钠是由氯离子和钠离子构成

下图 A、B、C、D、E、F、G 为七种初中常见物质，C 为黑色粉末，E 工业上用于玻璃的生产。（图中“— ”表示两种物质间能发生反应，“ → ”表示两种物质间能发生转化，部分反应物和生成物及反应条件已略去，物质是溶液的只考虑溶质）。请回答：

（1）写出下列物质的化学式A：__________E：___________；

（2）C 与 D 反应的现象为__________________________；

（3）F 转化成 G 的方程式为_______________________。

下列物质的用途中正确的是（ ）

A.二氧化碳作气体肥料

B.氦气用于磁悬浮列车

C.硫酸用于制药物

D. 硝酸用于铅蓄电池

下列图示及描述正确的是（　　）

A.称量氢氧化钠固体

B.探究燃烧条件之一：温度达到着火点

C.实验结论：水是由氢气和氧气组成的

D.玻璃棒不断搅拌的主要目的是：加快蒸发速度

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