题目内容
【题目】硅酸钠（Na2SiO3）是我国优先发展的精细化工产品，工业制备的反应为：2NaOH+ SiO2 == Na2SiO3 + H2O 。现以125t石英砂（SiO2质量分数为96％）为原料，与足量的NaOH溶液反应。试计算：
（1）125t石英砂中SiO2的质量。
（2）理论上得到硅酸钠的质量。
【答案】（1）120t；（2）244t
【解析】试题分析：先根据石英砂的质量和石英砂中SiO2质量分数，计算出SiO2质量，再根据反应的化学方程式，利用SiO2的质量计算反应可生成硅酸钠的质量。
解：（1）石英砂中的SiO2的质量＝125t×96%＝120t
（2）设生成硅酸钠的质量为x
2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O
80 122
120t x
80：122=120t：x
解得，x="183t"
答：125t石英砂中SiO2的质量为120t，理论上得到硅酸钠的质量为183t。
练习册系列答案
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【题目】一密闭容器内有M、N、Q、R四种物质，在一定条件下充分反应，反应前后各物质质量如右表，则下列说法正确的是( )
物质 | M | N | Q | R |
反应前质量(g) | 2 | 15 | 5 | 111 |
反应后质量(g) | 11 | 待测 | 85 | O |
A. R为生成物 B. 待测物质N的质量为22g
C. 该反应属于化合反应 D. 反应中M、N、Q、R的质量比为9：22：80：111