Question

现有A、B、C、D四种元素，A元素的单质是一种金属，能在空气中燃烧，发出耀眼的白光，B元素原子核外电子排布第二层电子数是第一层的3倍，C是海水中含量最多的金属元素，D元素原子中无中子．
（1）B单质的名称是

氧元素

；
（2）B、C、D元素组成化合物的化学式

NaOH

；
（3）D元素的离子符号是

H⁺

； 
（4）写出A在空气中燃烧的化学方程式

2Mg+O₂

点燃  .

2MgO

．

Answer 1

分析：本题属于推断题，根据题目给出的信息：A元素的单质是一种金属，能在空气中燃烧，发出耀眼的白光，因此A是镁元素，镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁；B元素原子核外电子排布第二层电子数是第一层的3倍，因此B是氧元素，B的单质是氧气；C是海水中含量最多的金属元素，因此C是钠元素；D元素原子中无中子，因此D是氢元素，一个氢离子带一个单位的正电荷．

解答：解：（1）B元素原子核外电子排布第二层电子数是第一层的3倍，因此B是氧元素，B的单质是氧气；故答案为：氧元素
（2）B是氧元素，C是海水中含量最多的金属元素，因此C是钠元素；D元素原子中无中子，因此D是氢元素；因此B、C、D元素组成化合物是氢氧化钠，故答案为：NaOH
（3）D元素原子中无中子，因此D是氢元素，一个氢离子带一个单位的正电荷，故答案为：H⁺
（4）镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁，配平即可，故答案为：2Mg+O₂

点燃  .

2MgO

点评：本考点属于物质的推断题，是通过题目给出的信息，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论．本考点是中考的重要内容之一，此考点主要出现在填空题和实验题中．