题目内容
在托盘天平左盘的烧杯里盛有一定质量的稀硫酸，在天平右盘加砝码使天平平衡．然后向烧杯中加锌片，充分反应后取出剩余的1.65克锌片（假设溶液无损失），再向天平右盘添11克砝码，又达到平衡．则最初放入烧杯中锌片的质量是________克（取整数）．
13
分析：根据“向烧杯中加锌片，充分反应后取出剩余的1.65克锌片，再向天平右盘添11克砝码，又达到平衡”，说明了充分反应取出剩余锌片后，溶液质量增加了11g；根据反应的化学方程式，利用溶液增加的质量计算出参加反应锌的质量，该质量与剩余锌的质量和即最初放入烧杯中锌片的质量．
解答：设参加反应的锌的质量为x
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 反应后溶液质量增加
65 2 65-2=63
x 11g
=
x=11.35g
则最初放入烧杯中锌片的质量=11.35g+1.65g=13g
故答案为：13．
点评：本题采取反应后溶液的差量法进行计算，可使计算过程简便许多，差量法是解决类似问题的简便方法．
分析：根据“向烧杯中加锌片，充分反应后取出剩余的1.65克锌片，再向天平右盘添11克砝码，又达到平衡”，说明了充分反应取出剩余锌片后，溶液质量增加了11g；根据反应的化学方程式，利用溶液增加的质量计算出参加反应锌的质量，该质量与剩余锌的质量和即最初放入烧杯中锌片的质量．
解答：设参加反应的锌的质量为x
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 反应后溶液质量增加
65 2 65-2=63
x 11g
= x=11.35g则最初放入烧杯中锌片的质量=11.35g+1.65g=13g
故答案为：13．
点评：本题采取反应后溶液的差量法进行计算，可使计算过程简便许多，差量法是解决类似问题的简便方法．
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