Question

【题目】某课外活动小组为测定某不纯锌粒中含锌的质量分数，取来了一些锌粒样品，并取稀硫酸800g，平均分成4份，将四份不同质量的样品加入到四份稀硫酸中，进行实验(杂质不与稀硫酸反应)，结果如下：

实验	1	2	3	4
加入样品是质量/g	6.5	13	19.5	26
生成H2的质量/g	0.16	0.32	0.40	m

(1)上表中m的数值是________；

(2)试计算这种锌粒样品中锌的质量分数____________(写出计算过程)．

Answer 1

【答案】0.4080%

【解析】

取稀硫酸800g，平均分成4份进行实验，每次实验使用稀硫酸200g；根据实验结果数据表，6.5g不纯锌粒完全反应可以生成氢气0.16g，若19.5g不纯锌粒完全反应生成氢气质量=0.16g×3=0.48g，而实验中仅放出0.40g氢气，说明此时锌粒没有完全反应，没有完全反应是由于稀硫酸不足；在选择实验数据进行计算时，要选择锌粒完全反应的实验，否则会因锌粒未能完全反应而计算结果偏小。

解：(1)根据实验结果数据表，6.5g不纯锌粒完全反应可以生成氢气0.16g，若19.5g不纯锌粒完全反应生成氢气质量=0.16g×3=0.48g，而实验中仅放出0.40g氢气，说明此时锌粒没有完全反应，没有完全反应是由于稀硫酸不足，所以第四次实验稀硫酸不足，m为0.40；(2)设第1次实验中样品中的锌的质量为x，

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

65 2

x 0.16g

x=5.2g

样品中锌质量分数×100%=80%；

答：(1)上表中m的数值是0.40；(2)样品中锌质量分数80%。