题目内容
【题目】6克铁、锌、镁金属混合物与100克稀硫酸刚好完全反应生成0.2克氢气,反应后所得溶液中溶质的总质量是( )
A.5.8g
B.6.2g
C.15.6g
D.105.8g
【答案】C
【解析】设参加反应的硫酸的质量为x
H2SO4——H2
98 2
x 0.2g
98:2=x:0.2g
x=9.8g
铁、锌、镁都能与硫酸发生反应生成氢气,反应前物质质量总和等于反应后生成的溶液与氢气质量和,所以反应后所得溶液中溶质的总质量是6g+100g-0.2g=105.8g,稀硫酸中水的质量即反应后生成溶液中水的质量,则溶质质量为105.8g-(100g-9.8g)=15.6g;
故答案为:C。
根据反应前后元素质量不变分析;根据化学方程式计算分析,利用方程式进行计算时,要先写出有关反应方程式,根据方程式量的关系找出相关物质的相对质量比,再从题中找出已知物质的质量,利用相对质量比与实际质量比相等利出比例式求解;根据溶质质量=溶液质量-溶剂质量分析。
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练习册系列答案
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【题目】下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法,其中正确的是( )
物 质 | 所含杂质 | 除去杂质的方法 | |
A | NaOH溶液 | Na2CO3 | 加入足量稀盐酸至不再产生气泡 |
B | CO气体 | CO2 | 通过足量氢氧化钠溶液,并干燥 |
C | Fe粉 | Cu粉 | 加入足量稀硫酸,充分反应,过滤并干燥 |
D | CaO固体 | CaCO3 | 高温煅烧 |
A.A
B.B
C.C
D.D