题目内容

如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图，请用“甲”或“乙”填空：

（1）20℃时，   物质的溶解度为40g；
（2）30℃时，把甲、乙两物质各100g分别配制成饱和溶液，需要溶剂质量最多的是     
（1）甲（2）乙
（1）从20℃向上作垂线，与甲曲线的焦点对应的溶解度是40g；
（2）30℃时，甲的溶解度大于乙物质的溶解度，即在相同质量的溶剂中甲溶解得多，乙溶解的质量少，所以30℃时，把甲、乙两物质各100g分别配制成饱和溶液，甲需要的溶剂少，乙需要的溶剂多．
练习册系列答案
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右图A、B、C为三种物质的溶解度曲线，据图回答：

（1）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序是            ；
（2）将t2℃时的等质量三种物质的饱和溶液分别降到0℃时，析出溶质最多的是       ，无溶质析出的是        ；
（3）当 A中含有少量B时，为了得到纯净的A，
可采用                的方法；
（4）若将t2℃三种物质的饱和溶液分别降到t1℃时，则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是                                       
右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．甲的溶解度小于乙的溶解度
B．t℃时，甲、乙溶液中溶质的质量分数相等
C．降低温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液
D．10℃时，甲的饱和溶液比乙的饱和溶液更浓
根据下图所示的溶解度曲线，判断下列说法中正确的是
A．甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度
B．t2℃时，甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有溶质的质量相等
C．将t3℃时的甲、乙两物质的饱和溶液降温到t2℃时析出晶体的质量甲大于乙
D．当甲物质中混有少量乙物质时，可采用降温结晶的方法提纯甲
（2012?天津）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示．根据图中信息回答下列问题：

（1）50℃时，乙物质的溶解度是　 　g。
（2）20℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序为　   　。
（3）温度为　  　℃时，甲、乙两物质溶解度相同。
（4）50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃，所得溶液中溶质质量分数最小的是　　。
（5）要配制110g溶质质量分数为9.1%的丙物质溶液，配制时溶液的温度需要控制的范围是　     　。
溶解度曲线为我们定量描述物质的溶解性强弱提供了便利。请你根据下图的溶解度曲线判断下列说法，其中不正确的是
A．20℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度
B．40℃时，两种物质的溶解度相等
C．60℃时，将80g甲物质放入100g水中所得溶液的质量为l60g
D．60℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到20℃，析出晶体较多的是乙
（5分）请根据右图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）P点的含义是                            ；
（2）t2℃时，30g a物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液属于               （填“饱和”或“不饱和”）溶液；
（3）在不改变溶液质量的情况下，要使接近饱和的c物质溶液变为饱和，可采取的一种措施是：              ；
(4) 将t2℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，溶液中溶质质量分数最小的是        （填写物质序号，下同）；
（5）现有a、b、c三种物质的浓溶液，适用于海水晒盐原理进行结晶的是             。
如图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，结合图形回答下列问题
（1）图中P的含义是　 　．
（2）10℃时，向100g水中加入30g硝酸钾，此时溶液是否饱和　 　（填“是”或者“否”）．若此基础上再加入10g硝酸钾，为使硝酸钾完全溶解，可以采用的方法是　 　．
（3）当氯化钠饱和溶液中有少量的硝酸钾可用下列　　法提纯氯化钠（填字母序号）
A、蒸发结晶     B、冷却热饱和溶液     C、趁热过滤．
如图是 A、B、C三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，根据图示，下列说法不正确的是（　　）

A．t1℃时，取50gA的饱和溶液，将温度升高到t2℃，此时溶液中A的质量分数变大（假设升温时溶剂没有损失）
B．t1℃，将A、B、C各ag放入100g水中，充分搅拌，所得溶液溶质质量分数均相等
C．t3℃时，取相同质量的A、B、C三种饱和溶液降温到t1℃，析出晶体最多的是A，没有晶体析出并变成不饱和溶液的是C
D．从A与少量C的混合物中提纯A，可用蒸发结晶的方法

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