Question

(11分)某合金可能由铜与镁、锌中的一种组成，现欲测定其组成，进行如下实验：取该合金样品10.0 g放入烧杯中，然后将56.0 g溶质质量分数为14.0%的稀硫酸平均分四次依次加入该烧杯中，每次均充分反应。实验数据记录如下表：

 

 

试求：

(1)该合金中铜的质量分数是__________。

(2)该合金除了铜外，另一种金属的是什么呢？(写出过程)

(3)第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？(写出计算过程，结果精确到0.1%)

 

Answer 1

【答案】

(160.0%

(2)设M金属单质的相对原子质量为x。

M＋H₂SO₄===MSO₄＋H₂↑

x    98

10．0 g－6.1 g   42.0 g×14.0%

＝

x＝65

该金属是锌。

(也可选取第一次或第二次实验的数据计算)

(3) 解：设第三次所得溶液中ZnSO₄的质量为y，生成H₂的质量为z。

Zn＋H₂SO₄===ZnSO₄＋H₂↑

98  161  2

42．0 g×14.0%  y  z

＝

y＝9.66 g

＝

z＝0.12 g

ZnSO₄溶液中溶质质量分数为

×100%≈21.1%

(也可选取Zn的实验数据计算)

答：略。

【解析】略