题目内容
【题目】对下列事实的解释不正确的是（ ）
选项 | 事实 | 解释 |
A | 氢氧化钾溶液显碱性 | 溶液中含有氢氧根离子 |
B | 一氧化碳、二氧化碳性质不同 | 分子结构不同 |
C | 酸碱盐溶液导电 | 溶液中有大量自由移动的电子 |
D | 湿衣服晾干 | 分子不断运动 |
A.A
B.B
C.C
D.D
【答案】C
【解析】解：A. 氢氧化钾溶液显碱性是因为溶液中含有氢氧根离子，A不符合题意；
B.物质的结构决定物质的性质，因此一氧化碳、二氧化碳的化学性质决定于CO分子、CO2分子的结构；而CO分子由一个C原子和一个O原子构成，CO2分子由一个C原子和两个O原子构成；所以，一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同的主要原因是构成两物质的分子的构成不同，B不符合题意；
C. 酸碱盐溶液导电是因为因为物质在溶解过程中会形成能自由移动的离子，C符合题意；
D. 湿衣服晾干是因为分子不断运动，D不符合题意。
故答案为：C。
溶液导电是由于存在能够自由移动的带电荷的离子而不是电子。
【题目】某化学兴趣小组的同学发现难溶于水的碳酸钙当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙：CaCO3+CO2+H2O═Ca(HCO3)2 ， 联想到实验室中澄清石灰水与二氧化碳反应会生成碳酸钙：Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O，对长时间向碱溶液中通入CO2反应后溶液中的溶质组成产生了浓度的兴趣．
【提出问题】一定量CO2与NaOH溶液反应后的溶质组成是什么？
（1）①【查阅资料】通入少量CO2反应的化学方程式为：。
②通入过量CO2 ， 反应的化学方程式为：Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3 ．
③碳酸氢盐都是可溶于水的．BaCO3难溶于水
④碳酸氢钠溶液呈碱性．
（2）【提出猜想】
①溶质为NaOH和Na2CO3；
②溶质为Na2CO3；
③溶质为（填化学式）；
④溶质为NaHCO3 ．
（3）【设计实验】
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
①用玻璃棒蘸取反应后溶液，滴在pH试纸上 | pH=9 | 该溶液显碱性 |
②取反应后溶液少许于试管中，向其中滴加过量的BaCl2溶液 | 有 | 猜想④不成立 |
③取步骤②中的上层清液，滴入稀盐酸 | 有气泡冒出 | 猜想①和②不成立 |
（4）【得出结论】猜想③成立．
【讨论交流】有同学提出，实验步骤①是多余的．你认为该实验设计是否需要？（填“需要”或“不需要”）．
（5）【反思应用】同学们回忆起实验室检验二氧化碳的情景，心想：如果向澄清石灰水中不断通入二氧化碳，会看到怎样的现象呢？请你描述一下： ．