题目内容
【题目】碳酸氢钠(NaHCO3)俗称小苏打，是一种白色固体，是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，它能与稀硫酸等酸反应生成CO2。试回答：
(1)写出NaHCO3与稀硫酸反应的化学方程式 。
(2)如何用98％的硫酸(密度为1．84 g／mL)配制980 g 18．4％的硫酸溶液?
(3)现将45g NaHCO3(混有KHCO3)固体粉末加入100mL稀硫酸，恰好完全反应后使气体全部逸出，固体粉末的质量与产生CO2体积的关系如图(该状况下，CO2的密度为2g／L)。
通过计算：
①求100mL稀硫酸中硫酸的质量。
②若稀硫酸为120mL时，加入固体粉末为58.5g，求产生CO2的体积。
【答案】(1)2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O；(2)将100mL98％的H2SO4沿着烧杯内壁慢慢倒入796mL水中，同时用玻璃棒不断搅拌；(3)①24.5g；②13.2L
【解析】（1）NaHCO3与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为：2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O ；
（2）设需要98%的浓硫酸的体积为x
x×1.84g/mL×98%=980g×18.4%
x=100mL
需要水的体积=
=796mL
稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，所以将100mL98％的H2SO4沿着烧杯内壁慢慢倒入796mL水中，同时用玻璃棒不断搅拌。
（3）解：①二氧化碳的质量为11L×2g／L=22 g
设硫酸溶液中H2SO4的质量为y。
由(1)式得：H2SO4 ～2CO2
98 88
y 22g
y=24.5g
②与120mL稀H2SO4完全反应的固体粉末的质量为y，
z=54g<58.5g
固体粉末过量，以硫酸的量进行计算：
产生二氧化碳的体积=
=13.2L
答：产生二氧化碳的体积13.2L。
【题目】某化学兴趣小组的学生，发现金属R不在初中学到的金属活动性顺序表中，该小组为了了解R与常见金属铝、铜的金属活动性顺序，进行如下探究活动：
【作出猜想】他们考虑到铝的活动性比铜强，对三种金属的活动性顺序作出如下猜想：
猜想一：Al>Cu>R，猜想二：________________，猜想三：R>Al>Cu。
【查阅资料】R是一种银白色的金属，RSO4溶液呈蓝色；常温下铝的表面会形成一层致密的氧化膜；硫酸铝、氯化铝、硝酸铝的溶液均为无色。
【实验探究】为了探究哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别针对猜想一、猜想二、猜想三设计实验方案并展开实验探究。
猜想 | 主要操作 | 主要现象 | 实验结论 |
一 | 打磨R丝，并将其插入到硫酸铜溶液中 | R丝表面覆盖了一层红色的物质 | 猜想一________(“成立”或“不成立”) |
二 | 打磨粗细相同的R丝、铝丝、铜丝，分别将它们插入到体积相同、溶质质量分数也相同的稀硫酸中 | ①R丝表面产生气泡缓慢，溶液由无色逐渐变成蓝色 ②铝丝表面产生气泡较快 ③铜丝表面没有气泡产生 | 猜想二成立 |
三 | 把铝丝插入RSO4溶液中 | ________________ | 猜想三成立 |
【交流反思】究竟哪种猜想成立？三位同学经讨论交流，发现丙同学在实验前没有打磨铝丝，这可能会导致实验结论错误。于是他们先打磨铝丝，再将其插入到RSO4溶液中，一段时间后，溶液的颜色由________色变为________色；进而确认猜想三不成立，猜想二成立。写出Al与稀硫酸反应的化学方程式：____________________________。
【归纳总结】探究结束后，他们总结得出：通过金属与酸反应或金属与盐溶液反应可以比较金属活动性强弱。
