Question

【题目】请结合图示实验装置，回答下列问题。

（1）写出标号①的仪器名称： 。
（2）用高锰酸钾制氧气选用的发生装置是（选填序号），反应的化学方程式为。
（3）若B装置中固体为二氧化锰，分液漏斗中加入可制氧气。若用D装置收集氧气，当导管口有气泡时才能将导管伸入集气瓶中。
（4）实验室可用B或C装置制二氧化碳，反应的化学方程式为 ， C相对于B装置的优点有。若用E装置收集二氧化碳，气体应从端通入（选填“a”或“b”）。

Answer 1

【答案】
（1）锥形瓶
（2）A,2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
（3）双氧水（或过氧化氢溶液）,连续均匀冒出
（4）CaCO3 + 2HCl ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑,控制反应的发生和停止,b
【解析】(1). 锥形瓶(2).加热固体制取气体应用发生装置A(3).高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气；反应方程式为： 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑(4).过氧化氢溶液在二氧化锰的作用下，常温下分解生成水和氧气，可用发生装置B，(5). 若用D装置收集氧气，当导管口有气泡连续均匀冒出时才能将导管伸入集气瓶中 开始收集氧气，开始从导管中排出的是装置中原有的空气，不能冒气泡就立即开始收集。(6). 实验室常用石灰石和盐酸制取二氧化碳，反应方程式为：CaCO3 + 2HCl ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑ (7). 用C装置时，关闭弹簧夹，大试管内气体增多，压强变大，在压力的作用下，试管内液面下降，当液面下降到隔板下边时，固体反应物与液体分离，反应停止；反之，打开弹簧夹，反应开始。C相对于B装置的优点有控制反应的发生和停止(8). 二氧化碳的密度比空气的大，若用E装置收集二氧化碳，气体应从b端通入。

根据氧气和二氧化碳的实验室制取方法分析，实验室制取氧气采用含氧化合物分解的方法，制取二氧化碳用石灰石与稀盐酸反应，由此写出反应方程式；根据固液常温反应若将药品分离，则可控制反应的发生和停止分析；根据二氧化碳密度比空气大，排空气法收集时，要长导管进入，短导管排空气分析。