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(2012?宿迁)正常情况下人的胃液pH为0.8~1.5,相应含HCl的溶质质量分数为0.2%~0.4%,胃液中HCl过多与过少都不利于人体健康.某人出现反胃、吐酸水的症状,经检查其胃液中HCl的质量分数为1.49%(胃液密度约为1g/cm3).
(1)正常情况下,人的胃液显
性.
(2)人的胃液总量为100mL,正常人胃液中HCl的质量范围是
0.2~0.4
0.2~0.4
g.
(3)服用碱性药品可以治疗胃液中HCl含量过多,你认为该患者
不能
不能
(填“能”或“不能”)服用氢氧化钠来治疗胃液中
HCl过多,理由是
氢氧化钠有很强的腐蚀性
氢氧化钠有很强的腐蚀性

(4)医生给患者开的药品为胃舒平【有效成分是Al(OH)3】,每片胃舒平平含Al(OH)3的质量为0.39g.请根据化学方程式计算该患者至少服用多少片的胃舒平,胃液才能恢复正常?(请写出计算过程)
分析:(1)根据胃液中含有盐酸,盐酸呈酸性进行解答;
(2)根据溶质的质量分数=
溶质的质量
溶液的质量
,结合题干给出的信息进行解答;
(3)根据氢氧化钠有很强的腐蚀性进行解答;
(4)首先计算出需要消耗的盐酸质量,根据根据化学方程式求出消耗这些盐酸所需要的氢氧化铝的质量,然后根据每片胃舒平中氢氧化铝的质量求出服用片数.
解答:解:1ml=1g/cm3
(1)因胃液中含有盐酸,盐酸呈酸性,故正常情况下,人的胃液显酸性;
(2)根据溶质的质量分数=
溶质的质量
溶液的质量
,故溶质的质量=溶液质量×溶质的质量分数,100ml×1g/cm3×0.2%=0.2g,
100ml×1g/cm3×0.4%=0.4g,故胃液中HCl的质量范围是:0.2g~0.4g;
(3)因为氢氧化钠有很强的腐蚀性,故不能用氢氧化钠来中和胃酸.
(4)该患者胃液中至少多出HCl的质量为:100ml×1g/cm3×1.49%-0.4g=1.09g
设要使该患者恢复正常,至少需要消耗氢氧化铝的质量为x
Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O
78        109.5
x         1.09g
78
109.5
=
x
1.09g

x=0.78g
至少服用胃舒平的片数为:
0.78g
0.39g/片
=2片
答:该患者至少服用2片的胃舒平,胃液才能恢复正常.
故答案为:(1)酸;(2)0.2~0.4;(3)不能;氢氧化钠有很强的腐蚀性;(4)2片
点评:本题通过治疗胃酸的知识来考查学生化学方程式的计算,要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式,以及与之相关的知识等,认真地选择或解答,并要求熟记质量分数的计算.
练习册系列答案
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(2012?宿迁)水田或池塘里常常冒出一些气泡,几位同学决心弄清这种气泡的成分.请你与他们一起完成如下探究:
【收集气体】
  他们设计了如图一所示的取气方法:将空的塑料瓶装满水,倒放在池塘中,瓶口对准水底冒出的气泡进行收集,由于瓶口太小不便于收集,在不换瓶的情况下,你的改进方法是
在瓶口插入一个漏斗进行收集
在瓶口插入一个漏斗进行收集


【查阅资料】
  收集的气体可能是CH4、CO2、CO中的一种或几种,其中CH4、CO是难溶于水的可燃性气体.
【实验探究】
  如图二(1),将塑料瓶A中收集到的气体依次通入B、C中,在D处点燃.

(1)要将A中的气体通入后面的装置中,应选图二(2)中的
(填序号).
(2)若B中石灰水变浑浊,则说明A中含有
CO2
CO2
气体.
(3)装置C作用是
除去气体中没反应的二氧化碳
除去气体中没反应的二氧化碳

(4)若D处倒扣的是干冷的大烧杯,杯壁有水雾出现,有同学认为此现象不能证明收集到的气体中一定含有CH4,理由是
水雾有可能是从B、C溶液中带出的
水雾有可能是从B、C溶液中带出的
,要排除这种干扰可采取的措施是
在C装置后加一个(浓硫酸)干燥装置
在C装置后加一个(浓硫酸)干燥装置

(5)采取(4)中的排除干扰措施后,在D处倒扣涂有澄清石灰水的烧杯,出现浑浊,再在D处倒扣干冷的烧杯,若杯壁有水雾,则证明A中肯定含有
甲烷(CH4
甲烷(CH4
,若杯壁无水雾,则证明A中肯定含有
一氧化碳(CO)
一氧化碳(CO)

(6)经过进一步探究得知,收集的气体是CH4、CO2、CO的混合物,这几位同学拟用如图三装置,粗略测定取样气体中CO2的含量.装置E中发生的反应方程式是
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
;若取样气体为100mL,装置G读数为65.0mL,则取样气体中CO2体积含量约为
35
35
%.

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