题目内容

下列图像有关量的变化趋势不能正确反映其对应操作的是( )

A. 电解水产生气体的体积

B. 向一定量二氧化锰固体中加入一定量过氧化氢溶液

C. 向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断地加入过氧化氢溶液

D. 等质量块状CaCO3和粉末状CaCO分别与等体积等质量分数的稀盐酸(足量)反应

练习册系列答案
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氯化钙在生活中常用作干燥剂、融雪剂，在工业上可用于制造防冻液等。某工厂以石灰石（原料石灰石中含的杂质是MgSO4和Al2O3为原料生产氯化钙晶体的流程如图（所加试剂均完全反应）。

（1）石灰石粉加适量盐酸溶解时，Al2O3发生反应的化学方程式为_____。

（2）加入适量的Ca（OH）2溶液是为了除去_____（填离子符号）。

（3）加入适量的BaCl2溶液发生反应的化学方程式为_____。

（4）操作Ⅰ、操作Ⅱ中玻璃棒的作用_____（选填“相同”或“不同”）。

、 、分别表示氢元素的三种原子，可简写成 ，2H，3H。制造燃料电池常用1H，制造氢弹要用2H，3H，请据下图回答：

（1）1H，2H，3H三种原子中，__数目不等（填“质子”或“中子”或“电子”）。

（2）2H2与O2反应生成的重水可表示为2H2O。写出3H2在O2中燃烧的化学方程式_______。

钪（Kc）是一种“工业的维生素”。下图为钪在元素周期表中的相关信息及其原子的结构示意图。下列说法正确的是（　　）

A.钪属于非金属元素

B.钪的相对原子质量是 21

C.原子结构示意图中 X = 10

D.钪原子核外有四个电子层

已知A、B、C为常见气体，且B和乙为单质，其余均为化合物。其中甲物质为黑色固体。它们之间的相互转化关系如图所示。

（1）A物质的化学式为_________；B物质的名称为 ___________ ；

（2）写出A转化成C的化学方程式________________写出甲与A反应的化学方程式为 ____________ .

用“○”和“●”表示不同元素的原子，下列微观示意图能表示单质的是

A. B. C. D.

(1)二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产ClO2的工艺流程如下图：该工艺主要包括：

①粗盐精制(设粗盐含杂质为CaCl2、MgCl2)：试剂X是____(填化学式)；操作A的名称是____；加入适量HCl的目的是：既满足了电解时的微酸性，还能除去溶液中的杂质离子，请写出其中属于中和反应的化学方程式_____。

②电解微酸性NaCl溶液：请完成反应Ⅱ的化学方程式：NaCl+3____NaClO3+3H2↑。

(2)甲、乙、丙是初中常见物质，它们之间的转化关系如下图所示，其中部分反应物、生成物及反应条件已略去。

①若甲、乙、丙都是气体，丙是灭火剂，则乙是_____。

②若甲、乙、丙都为金属，反应皆是在溶液中进行的置换反应，甲、乙、丙三种金属的活动性从弱到强的顺序依次是_____。

③若甲、乙、丙含相同的金属元素。甲是可用于改良酸性土壤的碱，丙不溶于水。乙转化为丙的化学方程式是________(写一个)。

现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物12.6g，其中含氧元素4.8g，将该混合物加入到一定质量的稀盐酸中，恰好完全反应，得到137g氯化钠溶液。计算：

（l）原固体混合物中碳酸钠的质量分数（结果保留至0.1%）______；

（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数（结果保留至0.1%）______。

用废弃的金属镁、铁、铜制取重要化工原料MgSO4的实验过程如下：

请回答：

(1)操作①中被磁铁吸引的金属A是_______；金属B是_______。

(2)操作a的名称是_______；在操作a中需要使用玻璃棒，其作用是_______。

(3)写出步骤②所涉及的化学反应方程式：________；

(4)实验步骤②中除选用稀硫酸外，还可选用下列试剂______（填序号）。

A　硫酸铜溶液 B　氯化钠溶液 C　硝酸银溶液

(5)小红要探究镁和铁与稀硫酸反应的快慢,不需要控制的量是_____(填序号)。

A　两种金属的形状 B　硫酸的质量分数 C　反应容器的大小 D　反应的初始温度

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