题目内容

下面是对一瓶蓝色硫酸铜溶液的说法，正确的是（　　）
A．瓶里溶液各部分溶质的质量分数相同
B．瓶里溶液各部分溶质的质量分数不相同
C．瓶里上半部分溶液颜色较浅
D．外界条件不改变，溶液放置一段时间，瓶底有蓝色沉淀出现
A、由于溶液是均一的，所以瓶里溶液各部分溶质的质量分数相同，故A正确；
B、因为溶液是均一的，所以瓶里溶液各部分溶质的质量分数相同，故B错误；
C、由于溶液是均一的，瓶里上下部分溶液颜色应是一样的，故C错误；
D、由于溶液是稳定的，外界条件不改变，溶液放置一段时间，瓶底不应有蓝色沉淀出现，故D错误．
故选A．
练习册系列答案
相关题目
30、过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体．在一次科技活动中，某化学兴趣小组的同学将包有Na2O2固体的棉花放入了如图1的实验中，发现了高低不同的两根蜡烛，下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭；同时也惊奇地发现棉花燃烧了起来．
（1）实验过程中“下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭”的现象说明二氧化碳具有
密度比空气的大
、
不支持燃烧
的性质．
（2）棉花为什么会燃烧呢？小组同学认为棉花要燃烧，除了满足“棉花是可燃物”这一条件，还另需满足a：
棉花充分与氧气接触
、b：
温度必须达到棉花的着火点
两个条件．
[提出问题]：在上述实验中是如何给棉花提供a和b这两个燃烧条件的呢？
[查阅资料]：（1）在常温下Na2O2能和CO2发生化学反应．
（2）在常温下Na2O2能和水发生反应：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
（3）无水硫酸铜为白色固体，吸水后变为蓝色．
[设计实验]：经过讨论后，小组同学设计了如图2的实验进行探究．

[实验步骤]：①检查整套装置的气密性；②把相关的试剂放入对应的仪器内（D装置的U型管内放有足量的Na2O2固体，烧杯内盛有饱和的澄清石灰水），并按图2组装整套实验仪器；③用力推动针筒的活塞，把稀盐酸注入试管内；④一段时间后，在P处放置一根带火星的小木条，观察现象．
注：整个实验中不考虑稀盐酸的挥发和空气对实验的影响．
[实验现象]：①无水硫酸铜没有变蓝色；②带火星的小木条复燃；
③饱和的澄清石灰水变浑浊．
[实验分析]：①检查整套装置的气密性的方法：
先在U型管内装入水，使U型管左右液面保持相平，然后向下推针筒活塞，若U型管左边液面下降，右边液面上升，并稳定一段时间则
说明气密性良好
．
②C装置无水硫酸铜的作用是
证明CO2中的水蒸气确实已被除去
．
③D装置的烧杯内饱和的澄清石灰水的作用是
析出氢氧化钙固体，说明Na2O2和CO2反应放出热量
．
[得出结论]：（1）①“小木条复燃”说明Na2O2和CO2反应产生的一种气体，使图1中的棉花满足了燃烧的一个条件；②
③饱和的澄清石灰水变浑浊
（填装置出现的现象）说明Na2O2和CO2反应使图1中的棉花满足了燃烧的另一个条件．
（2） Na2O2和CO2反应除生成一种气体外，还生成了一种固体，甲认为生成的固体是NaOH，乙认为是Na2CO3，同学们经过思考后认为甲同学的猜想是错误的，理由是：
没有水参与反应
．
（3）Na2O2和CO2反应的化学方程式是
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑
．
[拓展提高]：现有一包保存不当的过氧化钠粉末，已证明其已完全变质．为探究其成分，有同学设计了以下定性和定量两种实验方案，请你帮助完成下列实验报告．
一、定性方案：

二、定量方案：
称取39.8g样品于一只质量为45g的锥形瓶中，一次性加入20mL蒸馏水后将锥形瓶放置在电子天平上，逐滴滴加溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，观察显示数字的变化，并绘制出混合溶液的质量与所滴入稀硫酸溶液的质量关系曲线（如图）；请你根据曲线计算出粉末中各成分的质量．
23、探究是一种重要的学习方式，是充分理解学科本质的基本途径．请你和化学兴趣小组的同学一起完成下面三个探究实验．
实验一：实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和固体NaOH的混合物，极易与空气中水蒸气和CO2反应而变质．兴趣小组的同学对一瓶久置的“碱石灰”作了如下探究：
（1） 猜想
猜想Ⅰ：没有变质，“碱石灰”只含有CaO、固体NaOH；
猜想Ⅱ：已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO3和Na2CO3．
（2） 实验
如图所示：

（3） 判断
a．若Ca（OH）2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不会放热，则由操作②现象判断：猜想Ⅱ
不成立
（填：成立、不成立）．
b．操作④发生化学反应的方程式为
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
；由操作⑤⑥的现象判断：滤液中含有
Na2CO3
（写化学式）；由此判断猜想Ⅰ
不成立
（填：成立、不成立）．
c．综合a和b的结论，判断该样品变质情况为
部分变质
．
（4） 拓展
由上述实验说明，实验室中“碱石灰”应
密封
保存．
实验二：向NaOH溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液显蓝色．
（1）提出问题：是什么粒子使紫色石蕊试液变蓝色呢？
（2）查找资料：NaOH溶液中存在的粒子有大量的H2O、Na+、OH-和极少量的H+．
（3）猜想：是大量的OH-使紫色石蕊试液变蓝色．
（4）实验探究步骤及其说明：
①在一支干净试管中加入2mL蒸馏水，再滴入几滴紫色石蕊试液，溶液几乎不变色，说明
H2O不能使石蕊试液变蓝色
；
②在一支干净试管中加入2mL氯化钠溶液，再滴入几滴紫色石蕊试液，溶液几乎不变色，说明
Na+不能使紫色石蕊试液变蓝色
；
③在一支干净试管中加入2mL
氢氧化钠
溶液，再滴入几滴紫色石蕊试液，溶液变蓝色，说明OH-能使紫色石蕊试液变蓝色．
（5）结论：原假设
成立
．（填“成立”或“不成立”）
实验三：实验室的废液中，可能含有氯化铁、硫酸、氯化钠、碳酸钠和硝酸钡中的一种或多种．化学兴趣小组的同学对废液进行了如下试验：
（1）取废液观察，为无色溶液；
（2）取废液，向其中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，继续加入稀硝酸，无明显现象；
（3）另取废液，向其中加入铁粉后，产生大量气泡．
根据以上试验现象可推断，废液中肯定含有
硫酸
，肯定不含有
氯化铁、碳酸钠、硝酸钡
．
通过实验还不能确定是否含有的物质是
氯化钠
．为了确定它是否存在，同学们设计了下面的实验方案，请按同学们的思路填写表：
（2013?西宁）化学兴趣小组的同学对实验室一瓶没有标签的银白色金属X，展开探究活动．
【实验目的】X在金属活动性顺序中的相对位置关系．
【实验探究】取形状、大小相同的X、Cu、Zn三种金属薄片，用砂纸打磨光亮，分别放入三份等体积、等质量分数的稀硫酸溶液中，观察现象．
实验 X放入稀硫酸中 Zn放入稀硫酸中 Cu放入稀硫酸中
实验现象 金属X表面产生气泡缓慢 金属锌表面产生气泡较快 金属铜表面无气泡
【实验结论】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置是
Zn＞X＞Cu
Zn＞X＞Cu
．
【问题与思考】用砂纸打磨金属片的目的是
除去金属表面的氧化物
除去金属表面的氧化物
．
【拓展探究】
（1）兴趣小组的同学将锌片放入一定量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中，反应一段时间后，过滤，对蓝色滤液的组成进行探究．
（2）猜想：①滤液中的溶质为硝酸锌和硝酸铜；
②滤液中的溶质为硝酸锌、硝酸铜和硝酸银．
（3）请你完成下面实验，验证猜想②成立．
实验操作 实验现象 实验结论
取少量的滤液于试管中，在滤液中加入
铜
铜
．
铜表面有银白色物质析出
铜表面有银白色物质析出
 猜想②成立
【归纳总结】
（1）锌和硝酸银溶液反应的化学方程式是
Zn+2AgNO3═2Ag+Zn（NO3）2
Zn+2AgNO3═2Ag+Zn（NO3）2
．
（2）比较金属活动性强弱的方法有
通过金属与盐溶液反应可以判断金属的活动性强弱
通过金属与盐溶液反应可以判断金属的活动性强弱
（写一种方法）．
（2012?镇江一模）工业上的常说“三酸两碱”是重要的化工原料．实验室桌面上的五个试剂瓶内（如图）分别装有属于工业上“三酸两碱”中的“三种浓酸”和“两碱固体”．

（1）小袁同学没有利用任何试剂就鉴定出了C、D、E三瓶中的三种浓酸．他的做法是：①直接观察试剂瓶颜色，棕色试剂瓶E内的是
浓硝酸
浓硝酸
（填名称）；②分别打开C、D瓶的瓶塞，观察到
C瓶口产生白雾
C瓶口产生白雾
，说明C瓶内的是浓盐酸，则D瓶内的是浓硫酸．
（2）小白同学在查阅A、B瓶内的“两碱”的制备方法时，根据收集的信息，绘制了如下一个框图．
注：整个框图中每个化学反应涉及的物质已全部给出．
根据框图，依据化学反应前后元素种类守恒的相关知识，回答下列问题．
写出下列物质化学式：A瓶内的物质：
NaOH
NaOH
．
小袁同学认为工业生产中原料不能完全转化为产品，所以A瓶内的物质中一定含有杂质．请你帮助他设计出检验该杂质的实验方案（写出操作、现象和结论）：
取适量溶液滴加硝酸银，若产生白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解，则含有氯化钠
取适量溶液滴加硝酸银，若产生白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解，则含有氯化钠

（3）小军对A瓶放置一段时间后白色粉末的成分进行探究．成分的确定作出以下的猜想：①可能是NaOH；②可能是Na2CO3；③可能是NaOH与Na2CO3的混合物．做出②③猜想的依据是
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
（用化学方程式表示）为了验证①②③猜想，他分别做了下面的实验．A．取少量白色粉末于试管中，再滴加稀HCl，有气泡产生，由此可推出白色粉末中一定含有，肯定猜想
①
①
（填序号）是错误的．B．小军又取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色．于是认为猜想3成立，请提出你的看法，并说出理由：
错误，因为碳酸钠溶液也显碱性
错误，因为碳酸钠溶液也显碱性
．C．为探究猜想③是正确的，小红设计了如下实验方案：
沉淀B的化学式为
CaCO3
CaCO3
．你若认为小红的这个方案有问题，稍加改进，就可以证明粉末中还含有NaOH，则改进的方法是
将石灰水换成氯化钙溶液
将石灰水换成氯化钙溶液
．
（4）过氧化钠（Na2O2）是一种白色固体，这种物质在与水或二氧化碳作用时可得到上述的“两碱”，在一次科技活动中，某化学兴趣小组的同学将包有Na2O2固体的棉花放入了如图1的实验装置中，发现了高低不同的两根蜡烛，下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭；同时也惊奇地发现棉花燃烧了起来．
a．棉花为什么会燃烧呢？小组同学认为棉花要燃烧，除了满足“棉花是可燃物”这一条件，还另需满足
a：
与氧气充分接触
与氧气充分接触
、b
温度达到棉花的着火点
温度达到棉花的着火点
条件．
【提出问题】在上述实验中如何给棉花提供a和b这两个燃烧条件呢？
【查阅资料】1、在常温下Na2O2能和CO2发生化学反应．
            2、在常温下Na2O2能和水发生反应：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
            3、浓硫酸具有强吸水性．无水硫酸铜为白色固体，吸水后变为蓝色．
【设计实验】经过讨论后，小组同学设计了如下图2的实验进行探究．
【实验步骤】①检查整套装置的气密性；②把相关的试剂放入对应的仪器内（D装置的U型管内放有一定量的Na2O2固体，烧杯内盛有饱和的澄清石灰水），并按图2组装整套实验仪器；③用力推动针管的活塞，把稀盐酸注入试管内；④一段时候后，在P处放置一根带火星的小木条，观察现象．
注：整个实验中不考虑稀盐酸的挥发和空气对实验的影响．
【实验现象】①无水硫酸铜没有变蓝色；②带火星的小木条复燃；③饱和澄清石灰水变浑浊．
【实验分析】①C装置无水硫酸铜的作用是
检验水蒸气是否被浓硫酸吸干净
检验水蒸气是否被浓硫酸吸干净

            ②D装置的烧杯内饱和的澄清石灰水的作用是
证明二氧化碳与过氧化钠反应放出热量
证明二氧化碳与过氧化钠反应放出热量

（5）现要对放置一段时间的B瓶中的固体物质进行成分的定量测定：电子天平共同作了以下测定

实验数据记录如下：
称   量   项   目 称   量  时 间 质量（g）
试样 10.00
装置+稀硫酸质量 241.30
装置+稀硫酸质量+试样 反应开始后15秒 249.20
装置+稀硫酸质量+试样 反应开始后35秒 248.20
装置+稀硫酸质量+试样 反应开始后55秒 248.00
试通过分析表中数据计算出图2B瓶中纯碳酸钠的质量分数．（写出计算过程）
实验反思：
有同学提出按上述实验所测得试样中Na2CO3质量分数会偏小，该同学的理由是（实验操作均正确）：
因为二氧化碳的密度比空气大，会有二氧化碳残留在装置内，使质量差变小，使测得试样中Na2CO3质量分数会偏小
因为二氧化碳的密度比空气大，会有二氧化碳残留在装置内，使质量差变小，使测得试样中Na2CO3质量分数会偏小
．
探究是一种重要的学习方式，是充分理解学科本质的基本途径．请你和化学兴趣小组的同学一起完成下面三个探究实验．
实验一：实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和固体NaOH的混合物，极易与空气中水蒸气和CO2反应而变质．兴趣小组的同学对一瓶久置的“碱石灰”作了如下探究：
（1）猜想
猜想Ⅰ：没有变质，“碱石灰”只含有CaO、固体NaOH；
猜想Ⅱ：已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO3和Na2CO3．
（2）实验
如图所示：

（3）判断
a．若Ca（OH）2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不会放热，则由操作②现象判断：猜想Ⅱ______（填：成立、不成立）．
b．操作④发生化学反应的方程式为______；由操作⑤⑥的现象判断：滤液中含有______（写化学式）；由此判断猜想Ⅰ______（填：成立、不成立）．
c．综合a和b的结论，判断该样品变质情况为______．
（4）拓展
由上述实验说明，实验室中“碱石灰”应______保存．
实验二：向NaOH溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液显蓝色．
（1）提出问题：是什么粒子使紫色石蕊试液变蓝色呢？
（2）查找资料：NaOH溶液中存在的粒子有大量的H2O、Na+、OH-和极少量的H+．
（3）猜想：是大量的OH-使紫色石蕊试液变蓝色．
（4）实验探究步骤及其说明：
①在一支干净试管中加入2mL蒸馏水，再滴入几滴紫色石蕊试液，溶液几乎不变色，说明______；
②在一支干净试管中加入2mL氯化钠溶液，再滴入几滴紫色石蕊试液，溶液几乎不变色，说明______；
③在一支干净试管中加入2mL______溶液，再滴入几滴紫色石蕊试液，溶液变蓝色，说明OH-能使紫色石蕊试液变蓝色．
（5）结论：原假设______．（填“成立”或“不成立”）
实验三：实验室的废液中，可能含有氯化铁、硫酸、氯化钠、碳酸钠和硝酸钡中的一种或多种．化学兴趣小组的同学对废液进行了如下试验：
（1）取废液观察，为无色溶液；
（2）取废液，向其中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，继续加入稀硝酸，无明显现象；
（3）另取废液，向其中加入铁粉后，产生大量气泡．
根据以上试验现象可推断，废液中肯定含有______，肯定不含有______．
通过实验还不能确定是否含有的物质是______．为了确定它是否存在，同学们设计了下面的实验方案，请按同学们的思路填写表：
实验操作步骤实验现象结论
（1）取2ml废液于试管中，向其中滴入足量的______溶液，静置，取上层清液．
（2）向清液中滴入几滴______和几滴稀HNO3．		（1）有白色沉淀生生
（2）______		废液中不含有该物质．

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