题目内容

某校化学兴趣小组的同学利用下列装置进行实验.

实验目的:
(1)用高锰酸钾制取一瓶氧气,做细铁丝燃烧的实验.
(2)粗略测定加热2g高锰酸钾所收集到的氧气体积.
反应原理:(用文字表达式表示)
高锰酸钾制氧气:
高锰酸钾
加热
锰酸钾+氧气+二氧化锰
高锰酸钾
加热
锰酸钾+氧气+二氧化锰

细铁丝在氧气中燃烧:
铁+氧气
点燃
四氧化三铁
铁+氧气
点燃
四氧化三铁

装置连接:为达到实验目的(2),各装置的正确连接顺序是:(填接口的字母)a→
c→b→
c→b→
→d.
问题分析:
(1)实验过程发现B瓶中的水变红了,原因是:
试管口没有放棉花,高锰酸钾粉末进入B瓶中
试管口没有放棉花,高锰酸钾粉末进入B瓶中
. 
(2)用收集到的氧气做细铁丝燃烧的实验时,发现瓶底炸裂,发生失误的操作可能是:
集气瓶底没有放少量的水或铺一层细沙
集气瓶底没有放少量的水或铺一层细沙

(3)本实验中,收集氧气的时机是加热后马上收集,若是在气体连续不断产生之后才开始收集,则测得的氧气的体积会比比实际值
偏小
偏小
(填“偏大”或“偏小”或“不变”). 
(4)实验结束时,乙同学发现收集到的O2大于理论产量,针对这一现象,同学们进行了如下探究:
【提出猜想】猜想Ⅰ:反应生成的MnO2分解放出02; 猜想Ⅱ:反应生成的K2Mn04分解放出O2. 
做出上述两个猜想的理由是
根据质量守恒定律定律,反应前后元素的种类和质量相等,除了KMnO4,可能来源于含有氧元素的K2MnO4、MnO2
根据质量守恒定律定律,反应前后元素的种类和质量相等,除了KMnO4,可能来源于含有氧元素的K2MnO4、MnO2

【实验验证】同学们分为两组,分别进行以下实验:
①第一组同学取一定质量的Mn02,在250℃条件下加热一段时间,冷却后测得Mn02的质量不变.则猜想
错误.
②第二组同学取K2Mn04在250℃条件下加热,没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ正确的结论.该组同学选择的实验方法是
将带火星的木条放在试管口
将带火星的木条放在试管口
分析:反应原理:根据化学反应的反应物和生成物来书写文字表达式;
装置连接:根据氧气的性质判断接口顺序;
问题分析:(1)根据高锰酸钾为紫红色,溶于水使溶液变红来分析解答;
         (2)根据高温生成物可能与集气瓶底部直接接触而导致瓶底炸裂来分析;
          (3)若是在气体连续不断产生之后才开始收集,会造成部分氧气跑掉,造成结果偏小;
          (4)根据质量守恒定律定律,反应前后元素的种类和质量相等,结合高锰酸钾制取氧气的反应原理,除了KMnO4,可能来源于含有氧元素的K2MnO4、MnO2
实验验证:①二氧化锰的质量不变,说明未分解;
           ②要检验是否生成氧气,可用带火星的木条检验.
解答:解:反应原理:高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾和二氧化锰和氧气,铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁;故答案为:高锰酸钾
加热
锰酸钾+氧气+二氧化锰;铁+氧气
点燃
四氧化三铁;
装置连接:因为氧气的密度比水小,因此氧气应该从c进入.故答案为:c→b;
问题分析:(1)高锰酸钾溶于水显红色,试管口放一个棉花团,是为了防止高锰酸钾粉末进入导管,进入瓶中,故答案为:试管口没有放棉花,高锰酸钾粉末进入B瓶中;
          (2)做细铁丝燃烧的实验时,集气瓶底应放少量的水或铺一层细沙,防止燃烧后的熔融物溅落集气瓶底,使集气瓶炸裂.故答案为:集气瓶底没有放少量的水或铺一层细沙;
(3)若是在气体连续不断产生之后才开始收集,会造成部分氧气跑掉,造成结果偏小,故答案为:偏小;
(4)高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,反应前后元素的种类和质量相等,所以氧气可能源于锰酸钾和二氧化锰,故答案为:根据质量守恒定律定律,反应前后元素的种类和质量相等,除了KMnO4,可能来源于含有氧元素的K2MnO4、MnO2
实验验证:①二氧化锰的质量不变,说明未分解,故猜想I错误,故答案为:I;
         ②要检验是否生成氧气,可用带火星的木条放在试管口,若木条复燃,则生成氧气,故答案为:将带火星的木条放在试管口.
点评:本考点考查了氧气的实验室制法,铁丝燃烧实验,包括反应原理、注意事项、氧气体积的测量和实验偏差的处理,综合性比较强.特别是实验注意事项和实验出现偏差的原因,要认真分析.
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