Question

根据下列装置图填写有关空格：实验一

（1）装置中仪器①的名称为    ，②的名称为    ．
（2）实验室常用加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气，同时得到氯化钙和水．通常情况下，氨气的密度比空气小且极易溶于水．若要制得干燥的氨气，则装置的连接顺序为    （填装置的编号），反应的化学方程式    ．
实验二

	A	B	C
实验装置
实验现象	铁钉不生锈	铁钉不生锈	铁钉生锈且水面附近锈蚀最严重

请根据以上实验及现象回答下列问题：
（1）该实验的结论是：铁生锈是铁与    等物质共同作用的结果；
（2）若在实验装置C的蒸馏水中加入少量食盐，铁片锈蚀的速率将    （填“变大”、“不变”、“变小”）．
（3）实验启示：结合实验B，列举一种防止铁制品生锈的具体方法：    ．

Answer 1

【答案】分析：实验一：
（1）根据常用仪器写出仪器的名称；
（2）根据制取氨气的反应物的状态、条件和氨气的溶解性、密度判断制取和收集装置，并写出化学方程式；
实验二：
（1）钢铁生锈的条件是钢铁与氧气和水同时接触；
（2）酸性溶液、碱性溶液、盐溶液能促进金属生锈；
（3）根据实验B结合防锈方法进行解答．
解答：解：实验一：
（1）装置中仪器分别为酒精灯和分液漏斗．
（2）加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气．是固固加热反应，我们可选用装置A作为发生装置；根据氨气密度比空气小且极易溶于水的性质可知，要用图中D向下排空气法收集．反应的化学方程式为 2NH₄Cl+Ca（OH）₂CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．
实验二：
（1）铁生锈是铁与氧气和水的共同作用的结果；
（2）酸性溶液、碱性溶液、盐溶液能促进金属生锈，因此在实验装置C的蒸馏水中加入少量食盐，铁片锈蚀的速率将变大；
（3）防止金属生锈的方法有：在金属表面涂一层油漆；在金属表面镀一层金属等；
故答案为：
实验一：
（1）酒精灯；分液漏斗；
（2）AD；2NH₄Cl+Ca（OH）₂═CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；
实验二：
（1）氧气、水；  
（2）变大； 
（3）镀上一层金属（或刷油漆或涂油等）．
点评：气体的发生装置要看反应物的状态和反应条件，气体的收集要看气体的密度和溶解性；并充分理解铁生锈是铁与水和氧气同时作用的结果，水和氧气缺少一个铁也不容易生锈．