题目内容
17、向AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铜粉，充分反应后有金属析出，过滤后向滤液中加入稀盐酸，无明显现象．则滤液中存在的溶质是
硝酸铜和硝酸锌
；在原混合溶液中加入铜粉后发生反应的化学方程式为
Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag
．分析：金属和盐溶液发生置换反应必须具备：在金属活动性顺序中，只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，钾、钙、钠除外．
解答：解：由于金属铜在银的前面但在锌的后面，因此铜只能和硝酸银反应而不能和硝酸锌反应，而向滤液中加入稀盐酸，无明显现象，说明滤液中没有硝酸银，即硝酸银全部参与化学反应，因此滤液中的溶质有没参与反应的硝酸锌和新生成的硝酸铜．
故答案为：硝酸锌和硝酸铜，Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag
故答案为：硝酸锌和硝酸铜，Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag
点评：主要考查了对金属活动性顺序的应用，根据金属活动性顺序来判断反应的发生，培养学生分析问题、应用知识的能力．
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