Question

元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如表是元素周期表的一部分．回答下列问题：

族 周期	ⅠA							0
一	1H 1.008	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	2He 4.003
二	3Li 6.991	4Be 9.012	5B 10.80	6C 12.01	7 14.01	8O 16.00	9F 19.00	10Ne 20.18
三	11 22.99	12 24.31	13Al 26.98	14 28.09	15P 30.97	16 32.02	17 35.45	18Ar 39.95

（1）氟原子的相对原子质量为________．
（2）相对原子质量为35.45的元素属于________（填“非金属”、“金属”）．
（3）地壳中含量最多的金属元素是________．
（4）表中不同种元素最本质的区别是________（填字母）．
A．相对原子质量不同B．中子数不同C．质子数不同
（5）分析第二周期的元素，从锂到氖，随着原子序数的递增，它们的核电荷数有什么变化规律？________
（6）分析第ⅠA族各元素原子最外电子层上电子数有什么特点？________．

Answer 1

解：（1）从元素周期表中可查得：氟原子的相对原子质量为 19.00，故答案为：19.00；
（2）根据元素周期表中每一个周期都从金属元素开始到非金属，到稀有气体元素结束（第一周期从非金属元素氢开始）．相对原子质量为35.45的元素 在稀有气体前一个 属于非金属元素，故答案为：非金属；
（3）根据地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁，因此地壳中含量最多的金属元素是Al，故答案为：铝；
（4）根据元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，不同种元素之间的本质区别是质子数不同，故选A；
（5）根据元素周期律，在元素周期表中，同一周期元素随原子序数的递增，核电荷数依次增大，故答案为：核电荷数依次增大；
（6）根据元素周期表的规律：同一纵行从上到下电子层数逐渐增加；同一纵行，原子最外层电子数相同，因此第ⅠA族各元素原子最外电子层上电子数都是1，故答案为：最外层电子数均为1．
分析：根据元素周期律同一周期元素随原子序数的递增，核电荷数依次增大；同一纵行，原子最外层电子数相同；地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁，进行分析解答本题．
点评：本题考查了学生对元素周期律知识的综合应用，并用元素周期律的知识进行分析解题．