题目内容
由MgS、MgSO3、NaHSO4组成的混合中，硫元素的质量分数为a，则氧元素的质量分数为
A.1-(3/4)a B.1-(7/4)a C.1-a D.无法确定
溶洞都分布在石灰岩组成的山洞中，石灰岩的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙，化学方程式为_____。某化学兴趣小组同学思考：若向碳酸钠溶液中通入一定量二氧化碳，是否能生成碳酸氢钠？于是他们开始实验探究。（不考虑二氧化碳和碳酸作为溶质的情况）
（提出问题）所得溶液中所含溶质成分是什么？
（查阅资料）碳酸氢钠溶液呈碱性。
（作出猜想）猜想一：溶质为Na2CO3；猜想二：溶质为NaHCO3；猜想三：溶质为_____。
（设计实验）
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
①取所得溶液少许于试管中，向其中滴加过量CaCl2溶液 | 有白色沉淀生成 | 猜想二_____（填“成立”或“不成立”） |
②取实验步骤①中上层清液，滴加适量稀盐酸 | _____ | 猜想一不成立 |
（得出结论）猜想三成立，证明二氧化碳通入碳酸钠溶液生成了碳酸氢钠。写出实验步骤②中发生反应的化学方程式：_____。
（讨论交流）碳酸氢钠的俗名叫_____。小明同学认为：向碳酸钠溶液中通入一定量二氧化碳后，再向所得溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液变红就能证明一定有碳酸氢钠生成。小红同学对小明同学的结论提出质疑，其理由是_____。
（拓展应用）同学们回忆起实验室用澄清石灰水检验二氧化碳的情景，结合上述知识，如果向一定量的澄清石灰水中不断通入二氧化碳气体，下列图像能正确反映生成的碳酸钙沉淀与二氧化碳的质量之间的变化关系的是_____（填序号）。
某实验小组的同学在做酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液中加入一定量的稀盐酸后，发现忘记了滴加酸碱指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并 对烧杯中溶液的溶质成分进行探究。
（提出问题）该烧杯中溶液的溶质是什么？
（猜想）猜想一：只有 CaCl2；
猜想二：_____________________ ；
猜想三：含有 CaCl2 和 Ca(OH)2 ；
猜想四：含有 CaCl2 、HCl 和 Ca(OH)2 。
同学们讨论后一致认为猜想四不合理，理由是___________（用化学方程式解释）。
（查阅资料）氯化钙溶液呈中性
（进行实验）同学们设计如下不同的实验方案，证明猜想二是成立的。请你帮他们填写有关实验步骤或实验现象。
方案 | 实验步骤 | 实验现象 |
方案一 | 取少量溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液 | __________ |
方案二 | 取少量氧化铜粉末于试管中，加入一定量的烧杯中的溶液 | _________ |
方案三 | 取少量烧杯内溶液于另一支试管中，加入________ | 产生气泡 |
（反思交流）
要使烧杯内溶液的溶质只含 CaCl2，需要除去杂质，其中的一种方法是向烧杯中加入过量的__________，然后过滤。
代表一个碳原子，
代表一个氢原子，
代表一个氧原子。下列说法不正确的是