题目内容
下列金属中,金属活动性最强的是( )
A、Zn | B、Ag | C、Mg | D、Cu |
练习册系列答案
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下列实验现象描述完整且正确的是( )
A、镁条放入稀盐酸中,银白色固体表面会迅速产生大量气泡,放出热量 | B、细铁丝在氧气中燃烧,剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体四氧化三铁,放出大量的热 | C、铝丝浸入硫酸铜溶液后,银白色固体表面有紫红色物质生成,溶液由蓝色逐渐变为无色 | D、在盛有3mL水的试管中,滴入几滴植物油,再滴几滴洗涤剂,振荡,形成的乳浊液不能稳定地存在,液体分为两层 |
某工厂排放的废液中含有少量硫酸和硫酸铜.取适量废液放入盛有铁粉的烧杯中,搅拌,待充分反应后过滤,得少量滤渣和滤液.关于该实验,下列说法正确的是( )
A、滤液的酸性比废液的酸性弱 | B、滤液可直接排放 | C、滤渣中一定含铜和铁 | D、滤液的主要成分是硫酸铁 |
FeCl3溶液腐蚀铜、铁的反应分别为:Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2、Fe+2FeCl3=3FeCl2.
从腐蚀过镀铜器件的废液中回收铜,并重新制得FeCl3的流程如下:
下列说法不正确的是( )
从腐蚀过镀铜器件的废液中回收铜,并重新制得FeCl3的流程如下:
下列说法不正确的是( )
A、步骤②中发生化合反应与置换反应 | B、“滤液1”中一定含FeCl2,可能含CuCl2 | C、步骤④反应为:2M+2FeCl2+H2O2=2FeCl3+2H2O,M是HCl | D、若滤渣也为m1g,则废液中FeCl3与CuCl2的质量比为65:54 |
锌与金属M的硫酸盐溶液发生反应的化学方程式为Zn+MSO4═ZnSO4+M,下列说法正确的是( )
A、金属M的活动性比Zn强 | B、金属M一定是Cu | C、该反应属于置换反应 | D、反应后溶液的质量一定减少 |
现有铬、铜和银三种金属,将金属铬和银分别放入硫酸铜溶液中,观察到铬表面有红色物质析出,银表面没有明显现象,则这三种金属活动性顺序由强到弱排列的是( )
A、铬>铜>银 | B、铜>铬>银 | C、铬>银>铜 | D、银>铬>铜 |
如图,将等质量的锌和铁分别入入左、右试管中,加入等质量、等质量分数的稀盐酸,充分反应后,冷却到室温,金属均有剩余,(U型管内为水,初始液面相平,反应过程中装置气密性良好)下列说法正确的是( )
A、右试管中溶液为浅绿色 | B、两试管中所得溶液的质量相等 | C、U型管中液面左升右降 | D、U型管中液面仍相平 |
在Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2的反应中,作还原剂的是( )
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A、Fe2O3 |
B、CO |
C、Fe |
D、CO2 |