题目内容
【题目】根据所给元素(H、O、Fe、N、C、S、Na、Cl)按要求填空。
(1)人体中含量最多的化合物_____;
(2)一种常见酸_____;
(3)一种由原子构成的单质_____;
(4)铵盐中的阳离子_____;
(5)写出一个有气体生成的化学方程式_____。
【答案】H2O H2SO4 Fe NH4+ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
【解析】
(1)人体中含量最多的化合物是水,其化学式为:H2O。
(2)酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物,根据提供的元素,硫酸、盐酸等符合要求,其化学式为:H2SO4、HCl等。
(3)铁、碳、钠均是由原子直接构成的,其化学式分别是Fe、C、Na。
(4)铵盐中的阳离子是铵根离子,其离子符号为:NH4+。
(5)铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气,符合要求,反应的化学方程式为:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
故答案为:
(1)H2O;(2)H2SO4;(3)Fe;(4)NH4+;(5)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
【题目】分离、提纯、除杂和检验是化学实验的重要环节。下面实验设计能够达到目的是( )
选项 | 实验内容 | 实验设计 |
A | 分离CO2、H2混合物 | 先用NaOH溶液吸收掉CO2分离出H2,再向该溶液中加入足量稀硫酸释放出CO2 |
B | NaCl固体中含有少量KNO3固体 | 配成热饱和溶液,降温结晶、过滤、洗涤、干燥 |
C | 除去粗盐水中的Mg2+、Ca2+、SO42﹣,得到精盐水 | 依次加入过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液,过滤,再向滤液中加入适量盐酸 |
D | 证明NaOH溶液部分变质 | 取少量样品,加入足量氢氧化钡溶液,有白色沉淀生成,过滤,向滤液中加入几滴酚酞试液 |
A. AB. BC. CD. D
【题目】古籍《世本》中有“夙沙氏煮海为盐”的记载,开创华夏制盐历史之称先河。
已知海水在浓缩过程中析出盐的种类和递增质量如下表(表中为每升海水析出各种盐的质量,单位g/L)所示:
海水密度(g/mL) | 硫酸钙 | 氯化钠 | 氯化镁 | 硫酸镁 | 溴化钠 |
1.20 | 0.91 | ||||
1.21 | 0.05 | 3.26 | 0.004 | 0.008 | |
1.22 | 0.015 | 9.65 | 0.01 | 0.04 | |
1.26 | 0.01 | 2.64 | 0.02 | 0.02 | 0.04 |
(1)获得食盐晶体宜采用蒸发结晶的方法,原因是______。
(2)往海水样品中加入肥皂水,产生大量浮渣,则海水属于______(填“硬水”或“软水”)。
(3)海水浓缩过程中,最先达到饱和状态的是______溶液。
(4)海水密度从1.20g/mL浓缩到1.22g/mL时,下列说法正确的是 ______(填标号)。
A 各种盐的溶解度减小
B 海水中溴化钠的质量分数不变
C 析出粗盐中氯化钠的质量分数增大
(5)可将氯气通入溴化钠(NaBr)溶液中,生成溴(Br2)和氯化钠,该反应所属的基本反应类型为 ______。