Question

【题目】t℃时，烧杯中盛有20g水。对其进行如下操作，分别得到t℃时溶液A和溶液B。

①上述溶液中溶质的化学式是。
②充分搅拌使用的仪器名称是。
③溶液A是（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
④要使部分硝酸钾固体全部溶解，还可以采用的方法为。
⑤t℃，未溶解的硝酸钾为1g，则该温度下，硝酸钾的溶解度为g/100g水。
⑥请写出溶液A与溶液B的溶质质量分数的大小关系并分析理由。

Answer 1

【答案】KNO3；玻璃棒；饱和；升高温度；20；如溶液B为t℃饱和溶液，则溶液A和B溶质质量分数相等。如溶液B为t℃不饱和溶液，则溶液A的溶质质量分数大于溶液B。
【解析】①由题意可知，溶液中溶质是硝酸钾，化学式是KNO3；
②充分搅拌使用的仪器名称是玻璃棒；
③由于溶液A中有未溶解的硝酸钾，所以溶液A是饱和溶液；
④由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以要使部分硝酸钾固体全部溶解，还可以采用的方法为升高温度；
⑤t℃，未溶解的硝酸钾为1g，由题意可知，4g的硝酸钾溶解在20g中形成了饱和溶液，则该温度下，硝酸钾的溶解度为20g；
⑥溶液A与溶液B的溶质质量分数的大小关系是：如溶液B为t℃饱和溶液，则溶液A和B溶质质量分数相等．如溶液B为t℃不饱和溶液，则溶液A的溶质质量分数大于溶液B.

故答为：KNO3；玻璃棒；饱和；升高温度；20；如溶液B为t℃饱和溶液，则溶液A和B溶质质量分数相等．如溶液B为t℃不饱和溶液，则溶液A的溶质质量分数大于溶液B.

【考点精析】解答此题的关键在于理解溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断的相关知识，掌握溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量；溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积；溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒—碘的酒精溶液）固体、气体溶于液体，液体为溶剂；溶质和溶剂的判断：有水，水有溶剂；无水，量多为溶剂，以及对饱和溶液和不饱和溶液的理解，了解饱和与不饱和的判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解．