题目内容

【题目】一包固体粉末可能含有碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、生石灰、氯化钠中的三种物质。某兴趣小组为确定其组成设计并进行如下实验:

1)取少量该固体粉末于烧杯中,加足量的水,溶解,过滤,得到白色滤渣和无色滤液,则滤渣中一定含有_______

2)向(1)中所得滤液滴加无色酚酞溶液,溶液变红,说明滤液显______(填“酸性”“碱性”或“中性”);

3)向(2)所得溶液中滴加足量稀盐酸,观察到_______,说明原固体粉末中一定含有Na2CO3;

4)为进一步确定其成分,同学们又进行如图探究,实验测得固体B中含15.0g氯元素。

①上述实验中一定发生的化学反应是:_______

②最终确定该固体由_________组成。

【答案】CaCO3 碱性 有气泡冒出 CaONa2CO3 NaCl

【解析】

碳酸钙难溶于水,氧化钙和水反应生成氢氧化钙,碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,酚酞遇氢氧化钠、碳酸钠会变红色,碳酸钠和酸反应会生成二氧化碳。

1)取少量该固体粉末于烧杯中,加足量的水,溶解,过滤,得到白色滤渣和无色滤液,滤渣中一定含有碳酸钙;
2)向(1)中所得滤液滴加无色酚酞溶液,溶液变红,说明滤液显碱性;
3)向(2)所得溶液中滴加足量稀盐酸,观察到有气泡产生,说明原固体粉末中一定含有Na2CO3
4)①设生成8.2g二氧化碳需要碳酸钠的质量为x

x=19.7g
而粉末的质量是21g,所以生成8.2g二氧化碳不需要碳酸钙,说明碳酸钙是氧化钙和水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠,因此粉末中加入稀盐酸一定有氧化钙与盐酸的反应,化学方程式为:
100g15%的盐酸含有氯元素的质量为:100g×15%×=14.6g
而固体B中含有15g氯元素,则混合物中一定含有含氯元素的物质,即一定含有氯化钠,所以固体粉末的组成可能是:Na2CO3NaClCaO

故答案为:(1)碳酸钙;
2)碱性;
3)有气泡冒出;
4)①;②Na2CO3NaClCaO

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