题目内容
【题目】向133.4克稀盐酸中加入锌粉（仅含不溶于酸的杂质），所加锌粉的质量与产生气体的质量的关系如图所示．求： 
（1）此过程产生气体的最大质量是；
（2）原稀盐酸中溶质的质量分数为多少？（请写出计算过程）
【答案】
（1）0.4g
（2）解：由图可以看出生成的氢气的质量为0.4g
设HCl的质量为x
Zn+ | 2HCl=ZnCl2+ | H2↑ |
73 | 2 | |
x | 0.4g |
= 
x=14.6g
原稀盐酸中溶质的质量分数为 
×100%≈10.9%
答：原稀盐酸中溶质的质量分数约为10.9%
【解析】根据生成的氢气的质量和对应的化学方程式求算HCl的质量，进而求算其质量分数
【考点精析】利用根据化学反应方程式的计算对题目进行判断即可得到答案，需要熟知各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．
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【题目】下列食物中，胃酸过多的人空腹时最宜食用的是 ( )
食物 | 苹果汁 | 葡萄汁 | 牛奶 | 玉米粥 |
pH | 2.9~3.3 | 3.5~4.5 | 6.3~6.6 | 6.8~8.0 |
A. 苹果汁 B. 葡萄汁 C. 牛奶 D. 玉米粥