大海是取之不尽的化工原料宝库.从海水中可提取各项化工原料.下图是工业对海水进行几项综合利用的示意图.根据图示填空:(1)在滤液中加入生石灰制取氢氧化镁时所发生反应的化学方程式: . . (2)某课外化学活动小组取海水.过滤去一些不溶杂质.蒸发.结晶.然后再过滤.得到较纯净的粗盐.进行蒸发操作时.应蒸发至 .A．完全蒸干时停止� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

大海是取之不尽的化工原料宝库，从海水中可提取各项化工原料，下图是工业对海水进行几项综合利用的示意图，根据图示填空：

(1)在滤液(溶质主要含氯化镁)中加入生石灰制取氢氧化镁时所发生反应的化学方程式：、。
(2)某课外化学活动小组取海水，过滤去一些不溶杂质，蒸发、结晶，然后再过滤，得到较纯净的粗盐。进行蒸发操作时，应蒸发至________（填序号）。
A．完全蒸干时停止加热
B．快干时停止加热，利用余热蒸干
C．有大量固体析出时停止加热，过滤，同时得到剩余的少量滤液
(3)若粗盐中尚存在CaCl₂等杂质，为了除去CaCl₂，可在“精制饱和食盐水”时加入过量的 (写化学式)溶液，再过滤，并加入适量的 _______(填试剂名称)即可；如果井水或溪水中含有的Ca²^＋、Mg²^＋较多，这种水称作，日常生活中降低水中Ca²^＋、Mg²^＋的含量的方法是。

⑴_______CaO + H₂O ="=" Ca(OH)₂___________
____Ca(OH)₂ + MgCl₂ ="=" CaCl₂ + Mg(OH)₂↓____________
⑵ _________C___________
⑶ ____Na₂CO₃___________   ____稀盐酸____________
____硬水 ___________   ______煮沸（或加热）__解析:
略

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25、大海是取之不尽的化工原料宝库，从海水中可提取各项化工原料，下图是工业对海水进行几项综合利用的示意图，根据图示填空：

（1）在滤液（含氯化镁）中加入生石灰制取氢氧化镁时所发生反应的化学方程式：

CaO+H₂O=Ca（OH）₂

Ca（OH）₂+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂

（2）某课外化学活动小组取海水，蒸发、结晶，然后过滤，得到粗盐，过滤时，必须用到的玻璃仪器有

漏斗、烧杯、玻璃棒

．
（3）若粗盐中尚存在CaCl₂等杂质，为了除去CaCl₂，可在“精制饱和食盐水”时加入过量的

（写化学式）溶液，再过滤，并加入适量的

（填试剂名称）即可；如果井水或溪水中含有的Ca²⁺、Mg²⁺较多，这种水称作

，日常生活中降低水中Ca²⁺、Mg²⁺的方法是

24、大海是取之不尽的化工原料宝库，从海水中可提取各项化工原料，下图是工业对海水进行几项综合利用的示意图，根据图示填空：

（1）在滤液（含氯化镁）中加入生石灰制取氢氧化镁时所发生反应的化学方程式：

CaO+H₂O=Ca（OH）₂

Ca（OH）₂+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂

（2）某课外化学活动小组取海水，蒸发、结晶，然后过滤，得到粗盐，过滤时，必须用到的玻璃仪器有

漏斗、烧杯、玻璃棒．

．
（3）若粗盐中尚存在CaCl₂等杂质，为了除去CaCl₂，可在“精制饱和食盐水”时加入过量的

（写化学式）溶液，再过滤，并加入适量的

（填试剂名称）即可；如果井水或溪水中含有的Ca²⁺、Mg²⁺较多，这种水称作

，如果在这种水中加入肥皂水，会出现

泡沫稀少，有白色浮渣

．日常生活中降低水中Ca²⁺、Mg²⁺的方法是

大海是取之不尽的化工原料宝库，从海水中可提取各项化工原料，下图是工业对海水进行几项综合利用的示意图，根据图示填空：

（1）在滤液（溶质主要含氯化镁）中加入生石灰制取氢氧化镁时所发生反应的化学方程式：

．
（2）某课外化学活动小组取海水，过滤去一些不溶杂质，蒸发、结晶，然后再过滤，得到较纯净的粗盐．进行蒸发操作时，应蒸发至

（填序号）．
A．完全蒸干时停止加热
B．快干时停止加热，利用余热蒸干
C．有大量固体析出时停止加热，过滤，同时得到剩余的少量滤液
（3）若粗盐中尚存在CaCl₂等杂质，为了除去CaCl₂，可在“精制饱和食盐水”时加入过量的

（写化学式）溶液，再过滤，并加入适量的

（填试剂名称）即可；如果井水或溪水中含有的Ca²⁺、Mg²⁺较多，这种水称作

，日常生活中降低水中Ca²⁺、Mg²⁺的含量的方法是

大海是取之不尽的化工原料宝库，从海水中可提取各项化工原料，下图是工业对海水进行几项综合利用的示意图，根据图示填空：

(1)在滤液(溶质主要含氯化镁)中加入生石灰制取氢氧化镁时所发生反应的化学方程式：_____________，_____________。
(2)某课外化学活动小组取海水，过滤去一些不溶杂质，蒸发.结晶，然后再过滤，得到较纯净的粗盐。进行蒸发操作时，应蒸发至_________（填序号）。
A．完全蒸干时停止加热
B．快干时停止加热，利用余热蒸干
C．有大量固体析出时停止加热，过滤，同时得到剩余的少量滤液
(3)若粗盐中尚存在CaCl₂等杂质，为了除去CaCl₂，可在“精制饱和食盐水”时加入过量的________(写化学式)溶液，再过滤，并加入适量的 _______(填试剂名称)即可；如果井水或溪水中含有的Ca²⁺，Mg²⁺较多，这种水称作________，日常生活中降低水中Ca^2＋，Mg^2＋的含量的方法是_______。