题目内容
【题目】海水又苦又咸，是因为其中含有大量的Na+、Cl﹣和一些Mg2+、Ca2+、SO42﹣ 等．目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：
请根据流程图回答：
（1）操作2的名称是_____，试剂Y显酸性，它是_____；
（2）母液中的X是_____，请写出母液中含有的微粒_____；
（3）氯化镁固体的电解属分解反应，写出该反应的化学方程式：_____．
【答案】蒸发结晶 盐酸 NaCl Na+、Cl﹣、Mg2+、Ca2+、SO42﹣、H2O MgCl2
Mg+Cl2↑
【解析】
（1）由于氯化镁溶解度受温度的影响变化不大，所以操作2的名称是蒸发结晶；因为生成氯化镁且Y显酸性，它是盐酸；
（2）海水在蒸发溶剂的条件下由不饱和溶液变成过饱和溶液，食盐因此结晶析出；②大部分食盐在结晶析出的同时，也会有很少的其他的晶体从溶液中结晶析出，但溶液中仍旧会有少量的氯化钠，母液中可能含有的微粒是：Na+、Cl﹣、Mg2+、Ca2+、SO42﹣、H2O；
（3）电解氯化镁生成金属镁和氯气，该反应的化学方程式：MgCl2Mg+Cl2↑．
故答案为：（1）蒸发结晶；盐酸；
（2）NaCl；Na+、Cl﹣、Mg2+、Ca2+、SO42﹣、H2O；
（3）MgCl2Mg+Cl2↑．
【题目】某同学进行如图两个实验：
（l）甲实验中反应的化学方程式为__________________；
（2）乙实验观察到的现象是__________________；
（3）把甲、乙反应后的溶液倒入同一烧杯，发现有白色沉淀生成。他决定对白色沉淀的成分进行探究。
（查阅资料）硫酸钡不溶于酸。
（提出猜想）白色沉淀为：Ⅰ.Mg(OH)2；Ⅱ.Mg(OH)2和BaSO4；Ⅲ.Mg(OH)2和MgCO3。
（实验方案）
实验操作 | 实验现象与结论 |
（1）过滤、洗涤白色沉淀备用； （2）向白色沉淀中加入盐酸至过量 | ①若沉淀全部溶解，且无其它现象；猜想Ⅰ成立；其化学反应方程式为___________。 ②若_________，且无气泡产生，猜想Ⅱ成立。 ③若沉淀完全溶解，________________，猜想Ⅲ成立。 |
（拓展与思考）④如果猜想Ⅲ成立，产生此结果的原因是做甲实验时__________________；上述白色沉淀的成分不可能出现的组合是Mg(OH)2、MgCO3和BaSO4，原因是______。
